【題目】下列說法正確的是
A．22g CO2與標準狀況下11．2L HCl含有相同的分子數
B．22．4L N2含有阿伏伽德羅常數個氮分子
C．在標準狀況下，22．4L水的質量為18g
D．32g O2占有的體積約為22．4L
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關電解質溶液中粒子的物質的量濃度大小關系正確的是（ ）
A. 等物質的量濃度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④(NH4)2CO3，其中c(CO32-)的大小關系為：②>④>③>①
B. pH=2 的H2C2O4溶液與pH=12 的NaOH 溶液等體積混合：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
C. 向0.2mo/L 的NaHCO3 溶液中加入等體積0.1mo/L 的NaOH 溶液：c(CO32- )>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常溫下，等濃度的CH3COOH與CH3COONa 溶液等體積混合，溶液的pH<7：c(CH3COOH)+c(OH-)>c(H+)+c(Na+)
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【題目】實驗室用大理石和鹽酸制備CO2。下列措施可使反應速率加快的是（ ）
A. 降低反應溫度 B. 延長反應時間 C. 粉碎大理石 D. 加水稀釋鹽酸
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【題目】下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置．
請根據混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置．將A、B、C、D 填入適當的空格中．
（1）分離植物油和水；
（2）除去粗鹽中的泥沙；
（3）與海水曬鹽原理相似的是；
（4）用四氯化碳碘水中提取碘；
（5）分離CCl4（沸點：76.75℃）和甲苯（沸點：110.6℃）的混合物 ．
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【題目】已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，回答下列問題：
（1）FeCl3溶液可用做凈水劑，其凈水原理為（用離子方程式表示）：______________________。
（2）某酸性MgCl2溶液中含有少量FeCl3，為得到純凈的MgCl2溶液，可加入___________調節溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+變為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3+)=_________________。
（3）由FeCl3·6H2O晶體得到純的無水FeCl3的合理方法是：______________________________。
（4）草酸亞鐵是制備高純度活性鐵粉的原料，其樣品純度測定步驟如下：準確稱取草酸亞鐵（FeC2O4）樣品wg，將其研成粉末后溶于適量的稀硫酸中（假設雜質不反應）配成250omL溶液。準確量取20mL該溶液于錐形瓶中，用cmol/L的K2Cr2O7酸性溶液（用稀硫酸酸化）滴定至終點，消耗滴定液VmL（還原產物為Cr3+，氧化產物為Fe3+和CO2）。
①滴定時反應的離子方程式為____________________________________。
②該草酸亞鐵樣品的純度為___________________________。
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【題目】取1.43gNa2CO3xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2.0mL，并收集到112mL CO2（標準狀況）．試計算：
（1）CO2的物質的量
（2）Na2CO3xH2O的物質的量．
（3）x的值．
（4）所用稀鹽酸的物質的濃度．
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【題目】常溫下，下列各組比值為1∶2的是（ ）
A. 0.1mol/L與0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比
B. 0.lmol/LNa2CO3溶液，c(CO32-)與c(Na+)之比
C. pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質的物質的量濃度之比
D. pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42-)與c(CH3COO-)之比
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【題目】現將有銅的印刷線路板浸入120mL氯化鐵濃溶液中，有9.6g銅被腐蝕掉．取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經充分反應，溶液中還存在4.8g不溶解的物質．（設溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解）．請回答下列問題：
（1）充分反應后，溶液中存在4.8g不溶物的成分為（用化學式表示）．
（2）充分反應后溶液中一定不存在的金屬離子為 ．
（3）比較Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小： ．
（4）試計算最后溶液中Fe2+離子的物質的量濃度mol/L．
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【題目】用乙炔為原料制取CHClBr—CH2Br，下列方法中最可行的是( )
A.先與HBr加成后再與HCl加成
B.先與H2完全加成后再與Cl2、Br2取代
C.先與HCl加成后再與Br2加成
D.先與Cl2加成后再與HBr加成
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