Question

【題目】取1.43gNa2CO3xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2.0mL，并收集到112mL CO2（標準狀況）．試計算：
（1）CO2的物質的量
（2）Na2CO3xH2O的物質的量．
（3）x的值．
（4）所用稀鹽酸的物質的濃度．

Answer 1

【答案】
（1）解：標況下，11.2L CO2的物質的量= =0.005mol，

答：二氧化碳的物質的量為0.005mol．

（2）解：根據碳元素守恒：n（Na2CO3xH2O）=n（CO2）=0.005mol，

答：Na2CO3xH2O的物質的量為0.005mol

（3）解：（106+18x）g/mol×0.005mol=1.43g，解得x=10，

答：x 的值為10．

（4）解：反應后溶液中溶質為NaCl，由鈉離子守恒n（NaCl）=2n（Na2CO3xH2O）=2×0.005mol=0.01mol，則鹽酸的物質的量濃度= =5mol/L，

答：該鹽酸的物質的量濃度為5mol/L

【解析】（1）根據n= 計算CO2的物質的量；（2）根據碳元素守恒：n（Na2CO3xH2O）=n（CO2）；（3）根據m=nM計算x 的值；（4）反應后溶液中溶質為NaCl，由鈉離子守恒n（NaCl）=2n（Na2CO3xH2O），再根據c= 計算．