Question

【題目】能正確表示下列變化的方程式是

A.HSO3-電離：HSO3-+H2O SO32-+ H3O+

B.NaHCO3溶液中加入少量鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+ H2O

C.KI 溶液中加入 H2SO4 和 H2O2： 2I-+H2O2 =I2+2OH-

D.用石墨電極電解 CuCl2溶液 ：Cu2++2C1-+2H2OCu(OH)2↓+H2↑ + Cl2 ↑

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．HSO3-電離：HSO3- SO32-+ H+，H+在水溶液中以H3O+的形式存在，所以也可以表示為HSO3-+H2O SO32-+ H3O+，A正確；

B．NaHCO3在水中電離出Na+和HCO3-，HCO3-不能完全電離，所以NaHCO3溶液中加入少量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+ H2O，B錯(cuò)誤；

C．KI和H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液中加入H2SO4，溶液是酸性的，離子方程式應(yīng)為：2I-+H2O2+2H+ =I2+2H2O，C錯(cuò)誤；

D．用石墨電極電解 CuCl2溶液，在陰極放電的是銅離子，電解方程式為：Cu2++2C1-Cu + Cl2 ↑，D錯(cuò)誤；

故選A。