Question

【題目】工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3等雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

對上述流程中的判斷正確的是

A. 試劑X為稀硫酸

B. 結合質子（ H+）的能力由強到弱的順序是：AlO2—＞ OH— ＞CO32—

C. 反應II中生成Al(OH)3的反應為：CO2＋AlO2－ ＋2H2O ＝Al(OH)3↓＋HCO3－

D. Al2O3熔點很高，工業上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al

Answer 1

【答案】C

【解析】

由工藝流程圖可知，試劑X是氫氧化鈉溶液，Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3與氫氧化鈉溶液不反應，所以反應①過濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液，沉淀為Fe2O3；Y為CO2，向NaAlO2溶液中通入過量CO2的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，過濾分離后，電解熔融Al2O3得到單質Al，以此解答該題。

A. 分離氧化鋁和氧化鐵，只能用氫氧化鈉等強堿溶液，不能用稀硫酸，因氧化鋁與氫氧化鈉反應，氧化鐵不反應，但二者都可與稀硫酸反應，故A錯誤；

B. 結合質子能力越強，相應的酸放出質子的能力就越弱，其對應酸的酸性就越弱，酸性：HCO3－ > Al(OH)3>H2O，所以結合質子能力：OH－>AlO2－ >CO32－，故B錯誤；

C. 由上述分析可知，反應II中生成Al(OH)3的反應為：CO2＋AlO2－＋2H2O ＝Al(OH)3↓＋HCO3－，故C正確；

D. 氯化鋁是分子晶體，熔融時不能電離出離子，電解熔融的氯化鋁不能獲得金屬鋁，故D錯誤；

答案選C。