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下列敘述正確的是

A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．濃硫酸在常溫下不容易與銅片反應放出二氧化硫氣體

C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁、鋅等金屬鈍化

濃硫酸使蔗糖炭化，是利用了濃硫酸的脫水性。濃硫酸雖然具有氧化性，但和銅反應時需要加熱。氨氣是一種堿性氣體，不能用濃硫酸來干燥，可以用堿石灰來干燥氨氣。在濃硫酸中發生鈍化的是鐵和鋁，不是鋅。答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

S₈分子形成的單斜硫和斜方硫是同素異形體，轉化關系如下：
S（斜方，固）

S（單斜，固）△H=+0.398kJ·mol^－¹若N_A為阿伏加德羅常數，則下列說法中，錯誤的是（）

A．常溫下斜方硫比單斜硫穩定

B．單斜硫和斜方硫之間的轉化屬于物理變化

C．單斜硫和斜方硫在充足的氧氣中燃燒均生成SO₂?

D．64 g 單斜硫和斜方硫的混合物含硫原子數目為2N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

根據要求完成下列各小題實驗目的。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。（巳知酸性：亞硫酸 >碳酸）
①接儀器并_________________、加藥品后，打開a關閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱。
②銅與濃硫酸反應的化學方程式是：                                  。
裝置A中的試劑可以是：                       。
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是：                            。
(2)驗證 SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
①打開b，關閉a。
②H₂S溶液中有淺黃色渾濁出現，化學方程式是：
③BaCl₂溶液中無明顯現象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生的沉淀的化學式填人下表相應位置：

寫出SO₂與氯水反應的離子方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對下列事實的解釋錯誤的是

A．在蔗糖中加入濃H₂SO₄后出現發黑現象，說明濃H₂SO₄具有脫水性

B．濃H₂SO₄和Cu加熱反應，表現濃H₂SO₄的強氧化性和酸性

C．常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃H₂SO₄不反應

D．藍色硫酸銅晶體加入濃H₂SO₄后變白，說明濃H₂SO₄具有吸水性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究性學習小組為了研究Cu與濃H₂SO₄的反應，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）
實驗選用細銅絲、98.3%H₂SO₄、品紅溶液、澄清石灰水、CC1₄、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H₂SO₄中，另一端露置在液面上方。

以下是該學習小組部分交流記錄及后續探究實驗的記錄。
材料一：小組交流滴錄
學生1：加熱前，無現象發生；加熱后，液面下銅絲變黑，產生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質是什么？值得探究！
學生2：我也觀察到黑色顆粒狀物質，后來逐漸轉變為灰白色固體，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO₄。
學生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發黑，而且試管上部內壁有少量淡黃色S固體凝
聚，會不會液面以上的銅絲與硫發生了反應，我查資料發現：2Cu+S=Cu₂S（黑色）。
材料二：探究實驗剪輯
實驗1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化。
實驗2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化；將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸、黑色明顯變淺，溶液呈藍綠色。
實驗3：將溶液中的黑色顆粒狀物質，經過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發現質量減少10%左右。
根據上述材料回答下列問題：
（1）D、E兩支試管中CC1₄的作用是                    ；
（2）加熱過程中，觀察到A試管中出現大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內壁析出淡黃色固體物質，在持續加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體物質又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式：                    ；
（3）對A試管中的濃H₂SO₄和銅絲進行加熱，很快發現C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現渾濁或沉淀。學生1猜想是由于SO₂溶解度較大，生成了Ca（HSO₃）₂的緣故。請你設計實驗驗證學生1的猜想
                                                           ；
（4）根據上述研究，結合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質成分是                                              ；（寫化學式）
（5）反應完全后稀釋溶液呈酸性，學生2猜想反應中濃硫酸可能過量，請你設計一個簡單的實驗以驗證稀釋后的溶液由于硫酸過量呈酸性，                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）根據下圖回答問題：

（1）寫出濃H₂SO₄和木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式                              。
（2）若用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物，完成下列各題：
A中加入的試劑是              ，作用是
B中加入的試劑是              ，作用是
C中加入的試劑是              ，作用是
D中加入的試劑是              ，作用是
（3）實驗時，C中應觀察到的現象是：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）（1）某學生用實驗室常見的酸、堿、鹽和金屬為反應物，并利用一個底部有小孔的試管和一個廣口瓶組裝成如圖所示的替代簡易氣體發生器的即開即停裝置，該裝置中裝有銅絲網隔板，利用該裝置可制取哪些氣體_________________（答2種即可）；
若將銅絲網隔板改為鐵絲網隔板，則該裝置可用于制取何種氣體________，寫出反應的離子方程式_______________。

（2）①寫出CO₂和Na₂O₂反應的化學方程式______________________。
②某學生判斷SO₂和Na₂O₂反應能生成硫酸鈉，你認為他的判斷是否合理_______，（填“是或否”）簡要說明理由：______________________。
③該同學無法斷定SO₂和Na₂O₂反應中是否有氧氣生成，擬使用下列裝置進行實驗。

　　裝置中B的作用是_______________，D的作用是_______________。
　④為確認SO₂和Na₂O₂反應產物，該同學設計了以下實驗步驟，你認為應進行的操作按順序排列是（填序號）________。

A．用帶火星的細木條靠近干燥管口a，觀察細木條是否著火燃燒．

B．將C裝置中反應后的固體物質溶于適量水配成溶液．

C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成．

D．在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列反應中，硫元素表現出氧化性的是

A．稀硫酸與鋅粒反應	B．濃硫酸與銅片反應
C．二氧化硫與氧氣反應	D．三氧化硫與水的反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

濃硫酸和碳在加熱的情況下反應的化學方程式為C+2H₂SO₄=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O為了驗證反應的各種生成物，用如圖Ⅰ裝置進行實驗。

圖Ⅰ
（1）圖Ⅰ中A處是完成實驗中的必要裝置，它是下列圖Ⅱ所示中的（填編號）_________；

圖 Ⅱ
（2）C裝置中應盛的試劑為足夠_______________，其作用__________；
（3）能夠確定存在二氧化碳氣體的實驗現象_______________________。

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