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對下列事實的解釋錯誤的是

A．在蔗糖中加入濃H₂SO₄后出現發黑現象，說明濃H₂SO₄具有脫水性

B．濃H₂SO₄和Cu加熱反應，表現濃H₂SO₄的強氧化性和酸性

C．常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃H₂SO₄不反應

D．藍色硫酸銅晶體加入濃H₂SO₄后變白，說明濃H₂SO₄具有吸水性

蔗糖中無水分子，濃H₂SO₄使蔗糖中的氫、氧元素按水的組成脫去，即為脫水性，故A正確；生成二氧化硫，說明濃硫酸表現氧化性（+6價降低到+4價），銅是不活潑金屬，能反應，說明濃H₂SO₄有強氧化性；生成硫酸銅（鹽）和水，表現濃H₂SO₄的酸性；故B正確；
常溫下，鋁與濃H₂SO₄發生鈍化，即在表面生成致密的氧化膜，阻止內部金屬繼續反應，故C錯誤；CuSO₄^.5H₂O(藍色晶體)失水變成CuSO₄（白色粉末），說明濃H₂SO₄具有吸水性，故D正確

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

[2012·廣東肇慶市一模]（14分）I：某興趣小組欲在綠色環保的條件下探究大氣污染物SO₂的性質，設計如下圖實驗裝置。請回答：

（1）B、C、D分別用于檢驗SO₂的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為        ；
C中反應的離子方程式為                             。
（2）為了實現綠色環保的目標，某同學設計了上圖A₂的制取裝置來代替A₁裝置，與A₁裝置相比，A₂裝置的優點是                                    （寫兩點）。
II：用氨水吸收尾氣中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等陰離子。請回答：
（3）氨水吸收過量SO₂的反應的離子方程式為                             。
（4）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO₂也易溶于水。現有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2 mol/L鹽酸、2 mol/LHNO₃、1 mol/LBaCl₂溶液、l mol/LBa(OH)₂溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗證明“吸收液”中存在SO₃^2-、HSO₃^-，完成下表的實驗操作、預期現象和結論：

實驗操作	預期現象與結論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl₂溶液向小燒杯滴加直至過量。	若出現白色渾濁，則溶液中存在SO₃^2-或 SO₄^2-。
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體。	。
步驟3：。	。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中能用來區別SO₂和CO₂氣體的是（　　）
①澄清的石灰水�、诼人、鬯嵝愿咤i酸鉀溶液�、苈然^溶液�、萜芳t溶液

A．①④⑤

B．②③⑤

C．①②③

D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．SO₂能使FeCl₃、KMnO₄溶液褪色	B．用澄清石灰水可鑒別CO₂和SO₂
C．S在O₂中燃燒可生成SO₃	D．SO₂通入BaCl₂溶液中能產生白色沉淀