Question

【題目】以下是有關SO2、Cl2的性質實驗．
（1）某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質．

若從左端分別通入SO2和Cl2 ， 裝置A中觀察到的現象是否相同？（填“相同”或“不相同”）； 若裝置D中裝的是五氧化二釩（催化劑），通入SO2時，打開K通入適量O2的化學反應方程式為E中盛有溶液．
（2）若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10﹣3mol/L碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉移了5.0×10﹣5mol電子，該反應的化學方程式為 ．
（3）某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母） ， 則可以看到白色沉淀產生．
A.氨水
B.稀鹽酸
C.稀硝酸
D.氯化鈣．

Answer 1

【答案】
（1）相同；2SO2+O2 2SO3；NaOH
（2）5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
（3）AC
【解析】解：（1）①二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質，所以二氧化硫有漂白性；氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使有色物質褪色，所以若從左端分別通入SO2和Cl2 ， 裝置A中觀察到的現象相同，都使品紅褪色；二氧化硫和氧氣在五氧化二釩作催化劑、加熱條件下能發生氧化還原反應生成三氧化硫，反應方程式為 2SO2+O2 2SO3 ， E為尾氣處理，吸收多余的SO2和Cl2應盛有氫氧化鈉溶液，所以答案是：相同；2SO2+O2 2SO3；NaOH；
（2.）若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10﹣3mol/L的碘水，當通入足量Cl2完全反應后，轉移的電子為5.0×10﹣5mol，令碘元素在氧化產物中的化合價為a，則根據電子轉移守恒有5.0×10﹣3L×1.0×10﹣3mol/L×2×a=5.0×10﹣5mol，解得a=+5，所以碘單質被氧化為HIO3 ， 則該反應的化學方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，所以答案是：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；
（3.）將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量試劑仍然無法觀察到沉淀產生，說明不發生反應：A、氨水加入后生成亞硫酸銨，亞硫酸根和鋇離子生成沉淀，故A正確；B、稀鹽酸加入后不反應，故B錯誤；C、稀硝酸溶液具有強氧化性，將二氧化硫氧化成硫酸根，與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，故C正確；D．氯化鈣溶液和二氧化硫不反應，故D錯誤；所以答案是：AC．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解氯氣的化學性質的相關知識，掌握氯氣的化學性質：與金屬反應將金屬氧化成高價態；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質反應．