【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，2.24 L乙醇中含有的氧原子數目為0.1NA
B.1 L 1mol/L的NaHCO3溶液中Na＋、H＋和CO32-的數目均為NA
C.16 g的O2和O3混合氣體中所含原子總數為NA
D.18 g水中所含電子總數為8NA
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【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。
(1)實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出銅網由黑變紅的化學方程式：________;在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇催化反應是_____ 反應。
(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是_______________；乙的作用是_________________。
(3)反應進行一段時間后，干燥試管a中能 收集到不同的物質，它們是_____。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是 ________________。
(4)試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有____________ 。要除去該物質，可在混合液中加入______(填寫字母)，然后再通過___________(填實驗操作名稱)即可除去。
a．氯化鈉溶液 b．苯 c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳
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【題目】最近，我國某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的單質氣體。18O是一種穩定的同位素，稱為重氧。下列有關說法不正確的是（ �。�
A.1.8 g18O形成的氣體的物質的量是0.05 mol
B.0.1 mol重氧水H218O所含的中子數約為6.02×l023個
C.0.2 mol18O2氣體的體積約為4.48 L
D.18O2氣體的摩爾質量為36 g/mol
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.氧化銅與稀鹽酸混合：CuO+2H+=Cu2++H2O
B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO
+Ba2+=BaSO4↓
C.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO
+OH
=CaCO3↓+H2O
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【題目】現有下列反應:
①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
針對上述兩個反應回答：
（1）用單線橋標出①中電子轉移的方向和數目_______________________________；
（2）寫出②的離子化學方程式_____________________________________________；
（3）Cl2、H2SO4和KMnO4的氧化性由強到弱的順序為________________________；
（4）反應②中氯化氫表現出的性質是________。
a．還原性 b．酸性 c．氧化性
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【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)； C(s)＋
O2(g)===CO(g)
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)； S(g)＋O2(g)===SO2(g)
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
④2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)；2KOH(aq)＋H2SO4(濃)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)
⑤NaOH(aq)＋HCl (aq)===NaCl (aq)＋H2O(l)； NaOH(aq)＋HF(aq)===NaF(aq)＋H2O(l)
A. ①③⑤B. ②④⑤C. ②③④D. ①②③
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【題目】如圖所示，是原電池的裝置圖。請回答：
(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發生偏轉，B電極材料為Fe且做負極，則A電極上發生的電極反應式為____________；
(2)若需將反應：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋設計成如上圖所示的原電池裝置，則A(負極)極材料為______，B(正極)極材料為________，溶液C為________。
(3)若C為CuCl2溶液，Zn是________極，Cu電極反應為_________________。反應過程溶液中c(Cu2＋)________(填“變大”“變小”或“不變”)。
(4)CO與H2反應還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如下：
電池總反應為2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，則c電極是________(填“正極”或“負極”)，c電極的反應方程式為________。若線路中轉移2 mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標準狀況下的體積為________L。
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【題目】依據下列方程式得出的結論不正確的是
A. C（石墨，s）＝C（金剛石，s） △H＞0，說明石墨比金剛石穩定
B. NH3＋H3O＋＝NH4＋＋H2O，說明NH3結合H＋能力比H2O強
C. 2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋CO2↑＋H2O，說明鹽酸是強酸
D. CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－，說明CH3COOH是弱電解質
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【題目】鉻、鐵、鈷、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。請回答：
（1）基態鉻原子的價電子排布圖為___________。
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產的氧化劑或氯化劑。制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O2+3CCl4＝2KCl +2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述反應式中非金屬元素電負性由大到小的順序是__________（用元素符號表示）。
②常溫時CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體，則固態CrO2Cl2屬于__________晶體。
③配合物CrCl3·6H2O中心離子Cr3+的配位數為6，向含0.1molCrCl3·6H2O 的溶液中滴加2mol·L-1AgNO3溶液，反應完全后共消耗AgNO3溶液50mL，則配離子的化學式為___________。
（3）Co3+與NO2―形成的配合物與K+生成黃色沉淀檢驗溶液中的K+。配體NO2―的立體構型為__________，某常見氣體化合物為NO2―的等電子體，該化合物的分子式為__________。
（4）氯和鉀與+2價的銅可生成一種催化乙炔聚合反應的化合物，其陰離子為無限長鏈結構(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為________雜化，這種化合物的化學式為_________
（5）鐵和氨氣在640 ℃可發生置換反應，產物之一的晶胞結構如圖所示，寫出該反應的化學方程式：_____。若兩個最近的Fe原子間的距離為a cm，則該晶體的密度是_____g/cm3(設阿伏加德羅常數的值為NA)。
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