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【題目】下列各組物質中，X 表示某物質，Y 表示 X 物質中含有的少量雜質，Z 表示要除去雜質加入的試劑，其中正確的組別是

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

物質除雜時，可以根據物質性質，采用物理方法或化學方法，最少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應，②反應時不能引入新的雜質。

A、FeCl3與Cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅，引入新雜質氯化銅，故A錯誤；

B、氫氣不溶于氫氧化鈉溶液，二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉溶液和水，可以用氫氧化鈉溶液除去氫氣中的二氧化硫，故B正確；

C、FeSO4與氯氣反應生成硫酸鐵和氯化鐵，引入新雜質氯化鐵，故C錯誤；

D、二氧化硅與NaOH反應，將原物質除去，不能除雜，除去二氧化硅中的氧化鐵應選鹽酸、過濾，故D錯誤。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Atropic 酸(H)是某些具有消炎、鎮痛作用藥物的中間體，其一種合成路線如下：

（1）G中含氧官能團的名稱是____________；反應1為加成反應，則B的結構簡式是________________。

（2）反應2的反應類型為________________，反應3的反應條件為________________。

（3）C→D的化學方程式是________________________________。

（4）寫出E與銀氨溶液水浴反應的離子方程式_______________________________。

（5）下列說法正確的是________。

a. B中所有原子可能在同一平面上

b. 合成路線中所涉及的有機物均為芳香族化合物

c.一定條件下1mol有機物H最多能與5molH2發生反應

d. G能發生取代、加成、消去、氧化、縮聚等反應

（6）化合物G有多種同分異構體，其中同時滿足下列條件：①能發生水解反應和銀鏡反應； ②能與FeC13發生顯色反應；③核磁共振氫譜只有4個吸收峰的同分異構體的結構簡式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，現象和結論均正確的是

選項	①	②	③中現象	結論	裝置圖
A	濃硝酸	Cu	淀粉-KI溶液變藍	NO2為氧化性氣體
B	稀硫酸	Na2SO3	品紅溶液褪色	Na2SO3未變質
C	濃鹽酸	MnO2	FeBr2溶液變為黃色	氧化性：Cl2＞Br2
D	濃氨水	NaOH	濕潤紅色石蕊試紙變藍	NH3為堿性氣體

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近日，中國科學家研發了一種碳修飾的鎳基催化劑，實現了木質素選擇性氫解得到酚類化合物。請回答下列問題：

（1）基態碳原子的核外電子有____種運動狀態，基態Ni原子的核外電子排布式為_________________。

（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為______________________。

（3）圖1所示化合物中碳原子的雜化方式為_________，存在的化學鍵類型有_________(填標號)。

A.共價鍵 B.離子鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵

（4）碳的氧化物CO常作為許多金屬配合物的配體，CO與N2互為等電子體，則CO分子中σ鍵與π鍵的個數比為______；測得熔點為170℃，預測屬于___________晶體。

（5）一種儲氫材料由鎳、鎂元素組成，其晶胞結構如圖2所示，則該晶體的化學式為__________，其晶胞邊長為apm，列式計算晶胞密度為___________g/cm3 (不必計算出結果，阿伏加德歲常數的值為NA)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA 代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A. 1mol O2 作為氧化劑參與反應，得到的電子數一定為 4NA

B. 1mol Fe 和足量稀硫酸反應，失去的電子數是 3NA

C. 0.4mol·L－1Na2SO4 溶液中，所含 Na＋和SO42- 總數為 1.2NA

D. 標準狀況下，23g Na 所占的體積一定小于 22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序數依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小，D元素原子半徑最大，B的簡單氫化物的水溶液呈堿性，C、E同主族,形成的化合物為EC2、EC3。回答下列問題:

（1）E在元素周期表中的位置為__________。

（2）D2E溶液在空氣中長期放置發生反應,生成物之一為H。H與Na2O2的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色。H的電子式為______。

（3）化學家發現一種化學式為A4B4的化合物，由均帶一個電荷的陰、陽離子組成，則該陰、陽離子為_______。

（4）B2A4C3是一種常見的炸藥，其在常溫下撞擊時會生成一種氣體(B2C)和一種常見液體，該反應的化學力程式為______________。8g該物質反應轉移的電子數目為________。

（5）下列事實能說明元素F的非金屬性比元素E的非金屬性強的是______。

a.元素F形成的單質比元素E形成的單質的熔點低

b.F和E兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

c.F2通入到D2E的溶液中出現渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K、1.01×105Pa，O2、S、Se、Te分別與H2化合的反應熱數據如圖所示。寫出Se與H2化合的熱化學反應方程式正確的是

A. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-242kJ·mol-1

B. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-20kJ·mol-1

C. Se(g)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1

D. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物�、贜a2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟鹽酸反應�、垅c在常溫下不容易被氧化�、躈a2O2可作供氧劑，而Na2O不行

A. 都正確 B. ②③④ C. ②③ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要化工原料，又是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景。

(1)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續使用一個月才充一次電。

①該電池負極的電極反應式為__________________。

②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200 mL含有如下離子的溶液。

離子	Cu2+	H+	Cl	SO42－
c/mol·L-1	0.5	2	2	0.5

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象)陽極上收集到氧氣的質量為____。

(2)電解水蒸氣和CO2產生合成氣(H2+CO)。較高溫度下(700～1 000℃)，在SOEC兩側電極上施加一定的直流電壓，H2O和CO2在氫電極發生還原反應產生O2—，O2—穿過致密的固體氧化物電解質層到達氧電極，在氧電極發生氧化反應得到純O2。由圖可知A為直流電源的____(填“正極”或“負極”)，請寫出以H2O為原料生成H2的電極反應式：________。

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