【題目】下列敘述正確的是( )
①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟鹽酸反應 ③鈉在常溫下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行
A. 都正確 B. ②③④ C. ②③ D. ②④
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一含 NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數。
（1）實驗步驟：
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是_________________。
②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。
③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是______________。
④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發生反應的化學方程式為______________________、_______________。
⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。
（2）關于該實驗方案，請回答下列問題。
①如果實驗中沒有E裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
②若樣品質量為w g，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1 g、m2 g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為________(用含w、m1、m2的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，X 表示某物質，Y 表示 X 物質中含有的少量雜質，Z 表示要除去雜質加入的試劑，其中正確的組別是
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發生反應：2NO2(g)
2NO(g)+O2 (g) (正反應吸熱)。實驗測得: v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。下列說法正確的是
容器編號 | 物質的起始濃度(mol·L-1) | 物質的平衡濃度(mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
I | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
II | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A. 達平衡時，容器I與容器Ⅱ中的總壓強之比為 4∶5
B. 達平衡時，容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大
C. 達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數小于50%
D. 當溫度改變為 T2時，若 k正=k逆，則 T2<T1
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【題目】1 L(標準狀況下)某氣態烴，完全燃燒生成的CO2和水蒸氣在273 ℃、1.01×105 Pa下體積為y L，當冷卻至標準狀況時體積為x L。下列用x、y表示該烴的化學式正確的是
A. CxHy－2x B. CxHy－x C. CxH2y－2x D. CxHy
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【題目】如下圖所示，室溫下的兩個連通剛性容器用活塞分開，左右兩室體積相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使兩容器內氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應且恢復至室溫，反應如下:2NO+O2=2NO2。不考慮NO2轉化為N2O4，下列判斷正確的是
A. 反應前后左室的壓強相同
B. 反應后容器內的密度與反應前的相同
C. 開始時左右兩室中的分子數相同
D. 反應后容器內無O2存在
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【題目】化學知識在生活中有重要意義，下列說法不正確的是( )
A. 在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋,可防止食物受潮氧化變質
B. 燒堿可以用于治療胃酸過多
C. 計算機芯片所用的材料是高純度的硅
D. 純凈的二氧化硅是生產光纖制品的基本原料
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【題目】25℃時,幾種弱酸的電離平衡常數如下表所示，下列說法正確的是
化學式 | HCOOH | H2CO3 | HCN |
電離平衡常數 | K=1.8×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K=4.9×10-10 |
A. 酸性強弱順序是HCOOH>HCN> H2CO3
B. HCOOH的電離平衡常數表達式為
C. Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性
D. H2CO3溶液和NaCN溶液反應的離子方程式為H2CO3+CN-=HCO3-+HCN
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