【題目】由2-溴丙烷為主要原料制取1，2-丙二醇時，需要經(jīng)過的反應類型是：（ ）
A. 加成—消去—取代B. 消去—加成—取代
C. 取代—消去—加成D. 取代—加成—消去
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【題目】胡炳成教授團隊經(jīng)過多年的刻苦鉆研，通過氧化斷裂的方式選擇性地切斷芳基五唑分子中 的C-N鍵（如圖）首次制得室溫下穩(wěn)定的含能材料(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(PHAC)，熱分析結果顯示PHAC分解溫度高達116.8℃，具有非常好的熱穩(wěn)定性。
下列說法錯誤的是
A. 反應表明拆開N-C鍵比N-N鍵容易 B. 
屬于芳香醇的異構體有5種
C. PHAC是一種酸式鹽 D. PHAC能用于制造高能炸藥
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【題目】通常人們把拆開1mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱。
工業(yè)上高純硅可通過下列反制取:SiCl4(g) +2H2(g)= Si(g) +4HCl(g),(已知 lmol晶體Si中2molSi -Si鍵）,該反應產(chǎn)生的熱量為
A. 吸收45kJ mo1-1 B. 放出412 kJ mo1-1
C. 吸收 236 kJ mo1-1 D. 放出236 kJ mo1-1
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【題目】地殼中含量占第一、二位的元素之間形成的化合物不具有的性質(zhì)是（ ）
A. 常溫下與水反應生成酸 B. 高溫時能與CaO、CaCO3反應
C. 常溫下能與苛性鈉反應 D. 常溫時能與氫氟酸反應
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【題目】氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，有廣泛用途，工業(yè)上可以由氫氣和氮氣合成。
(1)已知鍵能:N
N 945kJ·mol-1，H-H 436 kJ·mol-1，N-H 391kJ·mol-1。
①氮氣、氫氣合成氨的熱化學方程式是______________。
②未使用催化劑時，逆反應的活化能Ea(逆)=______ kJ·mol-1；使用催化劑之后正反應的總活化能為_______ kJ·mol-1。
(2)下表是當反應器中按n(N2):n(H2)=l:3投料后，在200℃、400℃、600℃，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨總壓強的變化曲線。
①曲線a、b對應溫度較高的是________ (填“a”或“b”)
②實驗室模擬工業(yè)合成氨，一定溫度和壓強下在1L密閉容器中通入5 mol N2、15molH2，10min 后達到M點平衡狀態(tài)，計算從反應開始至平衡時間段內(nèi)的平均速率V(N2)___mol·L-1·min-1。
③關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是_______(填字母)。
A.分離出NH3后的原料氣循環(huán)利用，可以提高H2的平衡轉化率
B.使州催化劑能加快反應速率且提高H2的平衡轉化率
C.上圖中M、Q、R點平衡常數(shù)K的大小關系是K(M)= K(Q)> K(R)
④列出R點平衡常數(shù)的計算式Kp=____(MPa)-2。（用平衡分壓代替平衡濃度計箅，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。不要求計算結果）
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【題目】清華大學科學家將古老的養(yǎng)蠶技術與碳納米管和石墨烯結合，獲得了更加牢固的蠶絲纖維，其延展性、抗拉強度顯著提高，通過高溫加熱碳化還可顯著提高導電性。下列有關說法正確的是
A. 石墨烯具有良好的導電性能，所以石墨烯基鋰電池具有獨特優(yōu)勢
B. 蠶絲纖維屬于純凈物
C. 石墨烯屬于烯烴
D. 蠶絲纖維加熱碳化后具有導電性是因為所有碳單質(zhì)都具有良好的導電性
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【題目】海水是巨大的資源寶庫。下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。
回答下列問題：
(1)操作A是 ______________(填實驗基本操作名稱)。
(2)操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是_________。
a.氫氧化鈉溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳 d.碳酸鈉溶液
(3)工業(yè)上制取金屬鎂時是電解熔MgCl2電解反應方程式為_________。
(4)上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是____________。寫出溴水中通入S02時反應的離子方程式___________。
(5)上圖中虛線框內(nèi)流程也可用
替代,請寫出Br2與Na203反應(其中一種產(chǎn)物為NaBr03)的化學方程式__________。
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【題目】氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15.2 MPa條件下又重復吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成。NaAlH4的晶胞結構如圖所示。
（1）基態(tài)Ti原子的價電子排布式為___________。
（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑。NaH屬于_____晶體，其電子式為______。
（3）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結構式為____（標明配位鍵）。
（4）AlH4-中，Al的軌道雜化方式為_____；列舉與AlH4-空間構型相同的兩種離子：_____（填化學式）。
（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有_____個；NaAlH4晶體的密度為____g/cm3（用含a 的代數(shù)式表示）。
（6）NaAlH4的釋氫機理為：每3個AlH4-不中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近的Na原子轉移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結構。這種結構變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學方程式表示為___________。
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