【題目】反應4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經2min B的濃度減少0.6 mol/L。有關反應速率的說法正確的是
A. 用A表示的反應速率是0.4 mol/(L·min)
B. 分別用A、B、C、D表示反應的速率，其比值是4:3:2:1
C. 2 min內的反應速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)
D. 在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的
寒假學與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A. 5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2，轉移的電子數目為3.75NA
B. 室溫下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數目為0.4NA
C. 標準狀況下，NA個HF分子所占的體積約為22.4L
D. 高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用下圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是
A. 玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應
B. c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2＋充分接觸
C. Y形管乙中產生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀
D. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰-空氣電池原理模型如圖所示，下列說法不正確的是
A. 電池正極可以吸附空氣中氧氣作為氧化劑
B. 正極反應為2Li+ + O2 + 2e- 
Li2O2
C. 電解質能傳遞鋰離子和電子，不可以用水溶液
D. 負極反應Li - e-=Li+
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示為密閉容器中反應C+H2O(g)
CO+H2 ΔH＞0達到平衡后，由于條件改變而引起正、逆反應速率的變化以及平衡移動的情況。下列說法錯誤的是
A. 起始反應物為CO和H2
B. 改變條件后平衡逆向移動
C. 改變的條件是增大壓強
D. 新平衡時CO的濃度比原平衡小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進行研究。以下是元素周期表中前18號某種金屬元素對應的單質及其化合物之間的轉化關系（“→”所指的轉化都是一步完成）。
(1)若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時每生成1molO2，反應過程中轉移的電子數為___________________，A與水反應的離子方程式為：_____________________。
(2)200℃時，11.6g CO2和H2O的混合物氣體與足量的B反應，反應后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對分子質量為______________。
(3)寫出一種“C→D”轉化的離子方程式：___________________________________。
(4)某同學將一小塊A單質露置于空氣中，觀察到下列現象：
銀白色
變灰暗
變白色
出現液滴
白色固體
則下列說法正確的是_____________________。
A．①發生了氧化還原反應
B．①變灰暗色是因為生成了過氧化鈉
C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液
D．④只發生物理變化
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據所學知識填寫下列空白。
（1）已知拆開1mol H－H鍵，1mol N－H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成1mol NH3的反應熱ΔH =__________________。
（2）氫氣的燃燒熱為286kJ/mol。寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式____________________________________________。
（3）某溫度下純水中的c(H+) = 1×10－6.5mol/L。若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)= 5×10－5mol/L，則由水電離出的c(H+) =__________mol/L。
（4）已知在第（3）問條件下，鹽酸的pH=a，氫氧化鋇的pH=b。若酸堿按體積比1:10混合后溶液顯中性，則a+b=_________。
（5）某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是H2B=H＋+HB－, HB－ 
H＋+B2－。
已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2，則0.1 mol/L H2B溶液中c(H+)小于0.11 mol/L的原因是____________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸合鐵酸鉀晶體Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O 是一種光敏材料，見光易分解，下面是一種制備草酸合鐵酸鉀晶體的實驗流程。
已知：(NH4)SO4、FeSO4·7H2O、莫爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的溶解度如表：
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
(NH4)SO4/g | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 |
FeSO4·7H2O/g | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | — |
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O/g | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 |
(1)廢鐵屑在進行“溶解1”前，得用在5%Na2CO3溶液中加熱數分鐘，并洗滌干凈.Na2CO3溶液的作用是___________________。
(2)“復分解”制備莫爾鹽晶體的基本實驗步驟是: 蒸發濃縮、_________、過濾、用乙醇洗滌、干燥。用乙醇洗滌的目的是_________ 。
(3)“沉淀2"時得到的FeC2O4·2H2O 沉淀需用水洗滌干凈.檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_____。
(4)“結晶”時應將溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是_________ 。
(5)為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗:
步驟1: 準確稱量5.00g 草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL 溶液
步驟2:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+。向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。
步驟3：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中MnO4-被還原成Mn2+.重復步驟2、步驟3 操作，滴定消耗 0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL,實驗測得該晶體中鐵的質量分數為_____ (寫出計算過程)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
