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光纖預制棒是光纜生產的最“源頭”項目,目前國內光纜生產廠家約200家,大部分靠買進口光纖預制棒來生產光纜。
(1)光纖預制棒跟光導纖維的成分相同,那么光纖預制棒的化學成分是         。   
(2)如果把光纜裸露在堿性土壤中,結果會短路,用離子方程式說明原因                                                                      
(3)下列說法正確的是       

A.石英與普通玻璃都是硅酸鹽制品
B.二氧化硅是良好的半導體材料
C.工藝師用鹽酸刻蝕石英制作藝術品
D.石英與二氧化碳中的化學鍵相同
(4)石英可以制備各種各樣的陶瓷制品,如坩堝、蒸發皿、氮化硅高溫結構陶瓷等。寫出氮化硅的化學式             ,工業上用石英、焦炭、氮氣在高溫條件下制備氮化硅,寫出反應的化學方程式                                                                       

(1)SiO2 (2)SiO2+2OH=SiO+H2O
(3)D (4)Si3N4 3SiO2+2N2+6CSi3N4+6CO

解析試題分析:(1)光導纖維的成分為SiO2,光纖預制棒跟光導纖維的成分相同,則光纖預制棒的化學成分也是SiO2
(2)SiO2為酸性氧化物,能與堿反應,離子方程式為:SiO2+2OH=SiO+H2O
(3)A、石英的成分是SiO2,為氧化物,不是硅酸鹽,錯誤;B、二氧化硅不能導電,錯誤;C、工藝師用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品,錯誤;D、石英與二氧化碳中的化學鍵都是共價鍵,相同,正確。
(4)根據化合價可寫出氮化硅的化學式:Si3N4;根據題目信息,反應物為SiO2、C、氮氣,生成物為SiO2、CO,配平可得化學方程式。 
考點:本題考查

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

氯酸鎂晶體[Mg(ClO3)2·6H2O]可用作棉花收獲前脫葉劑、小麥催熟劑、除草劑、干燥劑。實驗室制備少量Mg(ClO3)2的操作步驟如下:

(1)制備NaClO3晶體:在實驗室里可用如圖所示裝置制取NaClO3。圖中:a為氯氣發生裝置;b為NaClO3的制備裝置;c為尾氣吸收裝置。
①裝置a中反應的離子方程式為____________________________
②工業上用石灰乳代替燒堿溶液吸收尾氣的原因是___________________________
③裝置b中發生反應的化學方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,請推測在加熱NaClO溶液時發生反應的化學方程式:______________________________。
(2)制備氯酸鎂晶體:由上述提純制得的NaClO3和MgCl2按化學反應方程式計量數之比混合可制得Mg(ClO3)2,原理為MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl。已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示:

請補充由(1)制得的NaClO3制備Mg(ClO3)2·6H2O的操作步驟:
①按計量數之比將MgCl2和NaClO3混合溶于85 ℃的熱水中,加熱蒸發;
②______________________;
③______________________;
④重結晶。
(3)問題討論:①用60 ℃ Na2CO3溶液吸收Cl2也可制得NaClO3,請寫出該反應的化學方程式:__________________________________________。
②制備氯酸鎂晶體時最后進行重結晶操作的目的是___________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

實驗室用圖I所示的裝置制取干燥的氨氣。

(1)A處反應的化學方程式為                                           
(2)為收集到干燥的氨氣,導管C應接          (填序號)。
(3)裝置B中盛裝的試劑的名稱是                     
(4)在水槽中加入水(含酚酞),將充滿氨氣的試管倒置于放入水槽中(如圖Ⅱ所示),將拇指稍移開試管口,可觀察到的現象為_______________                                        

(5)在D、E、F三種氣體收集方法中,能用于收集NO的是________(填寫序號)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

硫酸、硝酸和鹽酸既是重要的化工原料也是化學實驗室里必備的試劑。
(1)常溫下,可用鋁槽車裝運濃硫酸,這是因為濃硫酸具有       性;硝酸應保存在棕色試劑瓶中,這是因為硝酸具有       性;敞口放置的濃鹽酸濃度會減小,這是因為鹽酸具有        性。
(2)①在100 mL 18 mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應,產生的氣體在標準狀況下的體積為13.44 L,則參加反應的銅片的質量為        (選填序號);
a.115.2 g        b.76.8 g      c.57.6 g        d.38.4 g
②若使上述①中反應剩余的銅片繼續溶解,可向其中加入硝酸鈉,寫出反應的離子方程式:        
(3)工業制鹽酸是以電解飽和氯化鈉溶液為基礎進行的,該電解過程中陽極的電極反應式為:         

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

用大試管收集一試管NO2氣體,倒扣在盛水的水槽里,試管內產生的現象為    ;再往試管里通入適量氧氣,試管內又產生的現象為                 。產生上述現象的原因是                                                                 

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

A-G及X、Y均是中學化學常見物質,其中B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色,C是紅色的金屬單質。它們之間有如下轉化關系(其中反應③④⑦的產物中的水已略去)。試填空

(1)B的化學式________。
(2)反應⑤中氧化劑與還原劑的物質的量之比為        
(3)寫出反應⑦的離子方程式_____________________。
(4)寫出電解X溶液的陽極反應式______________________;若電解一段時間后轉移了0.2mol電子,則此時電解產生的氣體在標準狀況下的體積為         
(5)寫出反應④的化學方程式______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業。它在堿性環境中穩定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下。

(1)Ⅰ、Ⅲ中發生反應的還原劑分別是                   (填化學式)。
(2)Ⅱ中反應的離子方程式是                         
(3)A的化學式是             ,裝置Ⅲ中A在           極區產生。
(4)ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備:
5NaClO2 + 4HCl =" 5NaCl" + 4ClO2↑ + 2H2O。
① 該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是                
② 研究表明:若反應開始時鹽酸濃度越大,則氣體產物中Cl2的含量越大,運用氧化還原反應規律分析其原因是                                      
(5)NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量變質前后的NaClO2試樣配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應時,消耗Fe2+的物質的量相同,從電子守恒的角度解釋其原因是                    

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

硅是帶來人類文明的重要元素之一,從傳統材料到信息材料的發展過程中創造了一個又一個奇跡。
(1)硅在元素周期表中的位置是_______。
(2)工業生產粗硅的反應有:SiO2+2CSi(粗)+2CO↑,SiO2+3CSiC+2CO↑。若產品中單質硅與碳化硅的物質的量之比為1:1,則參加反應的C和SiO2的質量之比為          
(3)工業上可以通過如下圖所示的流程制取純硅:

①若反應I為  Si(粗)+3HClSiHCl3+H2
則反應II的化學方程式為                                           
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另 一種物質,寫出該反應的化學方程式:                                   
③假設每一輪次制備1mol純硅,且生產過程中硅元素沒有損失,反應I中HCl的利用率為90%,反應II中H2的利用率為93.75%,則在第二輪次的生產中,補充投入HCl 和H2的物質的量之比是           

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗,a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養皿扣在上面。
已知:2KMnO4+16HCl―→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對實驗現象的“解釋或結論”正確的是 (  )。

選項
實驗現象
解釋或結論
A
a處變藍,b處變
紅棕色
氧化性:Cl2>Br2>I2
B
c處先變紅,后褪色
氯氣與水生成了酸性物質
C
d處立即褪色
氯氣與水生成了漂白性物質
D
e處變紅色
還原性:Fe2>Cl
 

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