A－G及X、Y均是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色，C是紅色的金屬單質(zhì)。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中反應(yīng)③④⑦的產(chǎn)物中的水已略去）。試填空
（1）B的化學(xué)式________。
（2）反應(yīng)⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
（3）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式_____________________。
（4）寫出電解X溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式______________________；若電解一段時(shí)間后轉(zhuǎn)移了0．2mol電子，則此時(shí)電解產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。
（5）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式______________________。
（1） NO2 (2分) （2）1:2 (2分) （3）Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O （3分）
（4）4OH--4e-= O2↑+2H2O （3分） 1．12L (2分)
（5）3CuO+2NH3 = 3Cu+3H2O+N2↑（加熱條件）（3分）
解析試題分析：該題的關(guān)鍵點(diǎn)是第四步的反應(yīng)：如何來推斷F是什么物質(zhì)。這可以從G來逆推，因?yàn)镚與氧氣放電條件下反應(yīng)，因此可以推知G為氮?dú)猓敲囱趸~和什么物質(zhì)反應(yīng)可以得到氮?dú)饽兀坎⑶耶a(chǎn)物中還有銅單質(zhì)，表明該物質(zhì)一定有強(qiáng)的還原性，那一定是氨分子。
考點(diǎn)：考查氮元素之間的相互轉(zhuǎn)化。
提分百分百檢測(cè)卷單元期末測(cè)試卷系列答案
小學(xué)期末標(biāo)準(zhǔn)試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
氮元素及其化合物在國(guó)防科學(xué)技術(shù)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式
（2）工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃狻５獨(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來的，氫氣的來源是水和碳?xì)浠衔铮瑢懗鲆蕴烊粴鉃樵现迫錃獾幕瘜W(xué)反應(yīng)方程式 。
（3）在合成氨的原料氣制備過程中混有CO對(duì)催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)：CO(g)+H2O(g)
CO2 (g)+ H2 (g) △H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 ，已知1000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物中，c(H2O)﹕c(CO)不低于 ，
（4）在容積為2L容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g)，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ
若在t0時(shí)刻將容器的體積擴(kuò)大至4L，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡圖中繪出c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅱ
（5）工業(yè)上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定條件下合成，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
（6）合成尿素時(shí)，當(dāng)氨碳比
=4，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示．
①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2) B點(diǎn)的正反應(yīng)速率為v正(CO2)（填“＞”、“＜”或“＝”）
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）。
（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為 。
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為 ，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng) 。將C長(zhǎng)期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為 。現(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38 g，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。下圖是實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的裝置，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：
①收集A的方法是 ，驗(yàn)證A是否已經(jīng)收集滿的方法是 （任寫一種）。
②寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式 。
③若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。
④試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，反應(yīng)可得到酸X，X是 電解質(zhì)（填“強(qiáng)”或“弱”）。如下圖：足量X的濃溶液與Cu反應(yīng)，寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。實(shí)驗(yàn)完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為 （寫化學(xué)式）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
光纖預(yù)制棒是光纜生產(chǎn)的最“源頭”項(xiàng)目，目前國(guó)內(nèi)光纜生產(chǎn)廠家約200家，大部分靠買進(jìn)口光纖預(yù)制棒來生產(chǎn)光纜。
（1）光纖預(yù)制棒跟光導(dǎo)纖維的成分相同，那么光纖預(yù)制棒的化學(xué)成分是 。
（2）如果把光纜裸露在堿性土壤中，結(jié)果會(huì)短路，用離子方程式說明原因 。
（3）下列說法正確的是 。
| A．石英與普通玻璃都是硅酸鹽制品 |
| B．二氧化硅是良好的半導(dǎo)體材料 |
| C．工藝師用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品 |
| D．石英與二氧化碳中的化學(xué)鍵相同 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。
（1）①氮?dú)庥糜诠I(yè)合成氨，寫出氮?dú)獾碾娮邮?u> ；
②NH3的穩(wěn)定性比PH3 （填寫“強(qiáng)”或“弱”）。
（2）如下圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。
①濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是 （寫化學(xué)式，一種即可）。
③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時(shí)間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括
Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 和 。
（3）空氣吹脫法是目前消除NH3對(duì)水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動(dòng)原理解釋其原因 。
（4）在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，若反應(yīng)中有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成亞硝酸的質(zhì)量為 g（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)。
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）形成單質(zhì)A的元素，在化合物中的最高化合價(jià)為 。
（2）B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式是 。
（3）C的化學(xué)式為 ，D 的化學(xué)式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。請(qǐng)回答下列問題：
（1） 常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有 性，用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有 性，實(shí)驗(yàn)室不能用濃硫酸干燥氨氣，說明硫酸具有 性。
（2） 硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。右圖所示制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的
是 (填序號(hào))。
（3） ①在100ml 18 mol／L濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是 。
| A．40.32 L | B．30.24 L | C．20.16 L | D．13.44 L |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。
（1）請(qǐng)你幫助它走出迷宮(請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)表示)：____________。
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有 個(gè)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題
（18分）工業(yè)尾氣中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH3與NOx在催化劑作用下反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)。某校活動(dòng)小組同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物 的處理過程。
I．探究制取NH3的方法
（1）B裝置的名稱：______________
（2）在上述裝置中，H能快速、簡(jiǎn)便制取，裝置中需要添加的反應(yīng)試劑為_________ 。
（3）為探究更好的實(shí)驗(yàn)效果，活動(dòng)小組同學(xué)采用上述C裝置來制取氨氣，在控制實(shí)驗(yàn)條件相同的情況下，獲得下表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。
分析表中數(shù)據(jù)，你認(rèn)為哪種方案制取氨氣的效果最好________（填序號(hào)），從該方案選擇的原料分析制氣效果好的可能原因是________，__________。
| 試劑組合序號(hào) | 固體試劑 | NH3體積（mL） | |
| a | 6.0gCa(OH)2過量 | 5.4gNH4Cl | 1344 |
| b | 5.4g(NH4)2SO4 | 1364 | |
| c | 6.0gNaOH過量 | 5.4gNH4Cl | 1568 |
| d | 5.4g(NH4)2SO4 | 1559 | |
| e | 6.0gCaO過量 | 5.4gNH4Cl | 1753 |
| f | 5.4g(NH4)2SO4 | 1792 | |
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