如右圖，一定溫度下，分別往容積均為 5L 的甲（恒壓容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol無色的N2O4氣體，立即出現(xiàn)紅棕色。當反應進行到 2s時，測得乙容器中N2O4的濃度為 0.09mol?L-1。經(jīng)過 60s，乙容器中的反應達到平衡。（反應過程中兩個容器的溫度均保持恒定）
（1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因（用化學方程式表示）是： 。
（2）前 2s內乙容器中以N2O4的濃度變化表示的反應速率為 。
（3）達到平衡時，甲容器中反應所需的時間 60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器內N2O4的濃度甲 乙；反應過程中吸收的能量甲 乙。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省東臺市唐洋中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（1）土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na2CO3含量較高時，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因 ；加入石膏（CaSO4
2H2O）可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為 。
（2）在一定條件下進行如下反應：aX(g)+bY(g)
cZ(g)
右圖是不同溫度下反應達到平衡時，反應混合物中Z的體積分數(shù) 和壓強關系示意圖。
① 寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K＝ 。隨著溫 度的升高，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。當反應物起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明 （字母填序號）。
| A．X的轉化率越高 | B．反應進行得越完全 |
| C．達到平衡時X的濃度越大 | D．化學反應速率越快 |
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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省東臺市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na2CO3含量較高時，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因 ；加入石膏（CaSO4
2H2O）可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為 。
（2）在一定條件下進行如下反應：aX(g)+bY(g)
cZ(g)
右圖是不同溫度下反應達到平衡時，反應混合物中Z的體積分數(shù) 和壓強關系示意圖。
① 寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K＝ 。隨著溫 度的升高，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。當反應物起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明 （字母填序號）。
A．X的轉化率越高 B．反應進行得越完全
C．達到平衡時X的濃度越大 D．化學反應速率越快
② 如右圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L，甲、乙容器達到平衡所用時間：甲 乙（填“>”、“<”或“＝”，下同），平衡時X和Y的轉化率：甲 乙。
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科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學選修4 2.1化學反應速率練習卷（解析版） 題型：填空題
如右圖，一定溫度下，分別往容積均為 5L 的甲（恒壓容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol無色的N2O4氣體，立即出現(xiàn)紅棕色。當反應進行到 2s時，測得乙容器中N2O4的濃度為 0.09mol·L-1。經(jīng)過 60s，乙容器中的反應達到平衡。（反應過程中兩個容器的溫度均保持恒定）
（1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因（用化學方程式表示）是： 。（2）前 2s內乙容器中以N2O4的濃度變化表示的反應速率為 。
（3）達到平衡時，甲容器中反應所需的時間 60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器內N2O4的濃度甲 乙；反應過程中吸收的能量甲 乙。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年四川省成都市高三第二次診斷性考試模擬試卷（理綜）化學部分 題型：填空題
Ⅰ）⑴已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)；△H＝＋180.5kJ·mol－1
4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)；△H＝－905kJ·mol－1
2H2(g)十O2(g)＝2H2O(g)：△H＝－483.6kJ·mol－1
則N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)的△H＝ ▲ 。
⑵在一定條件下，將2molN2與5molH2混合于一個10L的密閉容器中，反應情況如圖1所示：
①求5min內的平均反應速率v(NH3) ▲ ；
②達到平衡時NH3的體積分數(shù)為 ▲ 。
⑶近年來科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實現(xiàn)了高轉化率的電解法合成氨(裝置如圖2)。鈀電極A上發(fā)生的電極反應式是 ▲ 。
Ⅱ）甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應①和②，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
①CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH1
②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
將0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應①，達到平衡時，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖。
(1)溫度不變，縮小體積，增大壓強，①的反應速率 ▲ (填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡向 ▲ 方向移動。
(2)反應①的△H1 ▲ 0(填“＜”、“＝”或“＞”)。
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2NO2（2）0.005mol?L-1?s-1（3）大于；小于；大于
