Question

Ⅰ）⑴已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)；△H＝＋180.5kJ·mol^－1

4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(g)；△H＝－905kJ·mol^－1

2H₂(g)十O₂(g)＝2H₂O(g)：△H＝－483.6kJ·mol^－1

則N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)的△H＝　▲　。

⑵在一定條件下，將2molN₂與5molH₂混合于一個10L的密閉容器中，反應情況如圖1所示：

①求5min內的平均反應速率v(NH₃)　▲　；

②達到平衡時NH₃的體積分數為　▲　。

⑶近年來科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H^＋)為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實現了高轉化率的電解法合成氨(裝置如圖2)。鈀電極A上發生的電極反應式是　▲　。

Ⅱ）甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業上通過下列反應①和②，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇。

①CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)        ΔH₁

②CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)             ΔH₂

將0.20molCH₄和0.30molH₂O(g)通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發生反應①，達到平衡時，CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖。

(1)溫度不變，縮小體積，增大壓強，①的反應速率　▲　(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡向　▲　方向移動。

(2)反應①的△H₁　▲　0(填“＜”、“＝”或“＞”)。

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ）⑴－92.4kJ.mol^－1　　

⑵①0.04mol·L^－1·min^－1　　　　②　40%　　

⑶N₂＋6e^－＋6H^＋＝2NH₃　　

Ⅱ）⑴增大　　(2分)，逆反應方向或左　　。(2分)⑵　　＞　(2分)

【解析】略