Question

(12分)合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：
N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) △H=" -92.4KJ/mol  " ，據此回答以下問題：
（1）下列有關該反應速率的敘述，正確的是（選填序號）           。
a．升高溫度可以增大活化分子百分數，加快反應速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數，所以不可以加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率
d．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
（2）①該反應的化學平衡常數表達式為K=_______________________。
②根據溫度對化學平衡的影響規律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越_____ 。
（3）某溫度下，若把10 mol N₂與30 mol H₂置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數為20%，則該溫度下反應的K=___________（可用分數表示）。能說明該反應達到化學平衡狀態的是               （填字母）。
a．容器內的密度保持不變               b．容器內壓強保持不變    
c．υ_正（N₂）＝2υ_逆（NH₃）             d．混合氣體中c（NH₃）不變
（4）對于合成氨反應而言，下列有關圖象一定正確的是（選填序號）_____________。

（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N₂和3 molH₂，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態，A中NH₃的體積分數為a，放出熱量Q₁ kJ；
B中NH₃的體積分數為b，放出熱量Q₂ kJ。則：a_____b(填>、=、<)， Q₁_____ Q₂(填>、=、<)， Q₁_____92.4(填>、=、<)。

Answer 1

(12分，每空2分，第（5）問每空1分)
（1）ad    （2分）
（2）① （1分）
②小    (1分)
（3） （1分）  ；b、d （全對2分，選對1個給1分，錯選0分）
（4）ac     ……………（5） a<b         Q₁<Q₂            Q₁< 92.4

解析