(12分)合成氨對化學工業和國防工業具有重要意義。
⑴向合成塔中按物質的量之比l：4充入N2、H2進行氨的合成，圖A為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分數與壓強(p)的關系圖。
①圖A中氨氣的體積分數為15％時，H2的轉化率為 。
②圖B中T=500℃，則溫度為450℃時對應的曲線是 (填“a”或“b”)。
⑵合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H>0，一定溫度下，在體積為2 L的恒容容器中發生上述反應，各物質的物質的量變化如下表：
①分析表中數據，判斷5 min時反應是否處于平衡狀態? (填“是”或“否”)，
前5 min反應的平均反應速率v(CH4)= 。
②該溫度下，上述反應的平衡常數K= 。
③反應在7~10 min內，CO的物質的量減少的原因可能是 (填字母)。
a．減少CH4的物質的量 b．降低溫度 c．升高溫度 d．充入H2
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單元加期末復習先鋒大考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
(12分)合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4KJ/mol ，據此回答以下問題：
（1）下列有關該反應速率的敘述，正確的是（選填序號） 。
a．升高溫度可以增大活化分子百分數，加快反應速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數，所以不可以加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率
d．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
（2）①該反應的化學平衡常數表達式為K=_______________________。
②根據溫度對化學平衡的影響規律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越_____ 。
（3）某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2 置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數為20%，則該溫度下反應的K=___________（可用分數表示）。能說明該反應達到化學平衡狀態的是 （填字母）。
a．容器內的密度保持不變 b．容器內壓強保持不變
c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3） d．混合氣體中 c（NH3）不變
（4）對于合成氨反應而言，下列有關圖象一定正確的是（選填序號）_____________。
（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1molN2和3 molH2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態，A中NH3的體積分數為a，放出熱量Q1kJ；
B中NH3的體積分數為b，放出熱量Q2kJ。則：a_____b(填>、=、<)， Q1_____Q2(填>、=、<)， Q1_____92.4(填>、=、<)。
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科目：高中化學 來源：2010年北京五中高二下學期期末考試化學試題 題型：填空題
(12分)合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=" -92.4KJ/mol " ，據此回答以下問題：
（1）下列有關該反應速率的敘述，正確的是（選填序號） 。
a．升高溫度可以增大活化分子百分數，加快反應速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數，所以不可以加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率
d．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
（2）①該反應的化學平衡常數表達式為K=_______________________。
②根據溫度對化學平衡的影響規律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越_____ 。
（3）某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數為20%，則該溫度下反應的K=___________（可用分數表示）。能說明該反應達到化學平衡狀態的是 （填字母）。
a．容器內的密度保持不變 b．容器內壓強保持不變
c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3） d．混合氣體中c（NH3）不變
（4）對于合成氨反應而言，下列有關圖象一定正確的是（選填序號）_____________。
（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N2和3 molH2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態，A中NH3的體積分數為a，放出熱量Q1 kJ；
B中NH3的體積分數為b，放出熱量Q2 kJ。則：a_____b(填>、=、<)， Q1_____ Q2(填>、=、<)， Q1_____92.4(填>、=、<)。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省高三上學期第三次月考化學試卷（普） 題型：填空題
(12分)合成氨對化學工業和國防工業具有重要意義。
⑴向合成塔中按物質的量之比l：4充入N2、H2進行氨的合成，圖A為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分數與壓強(p)的關系圖。
①圖A中氨氣的體積分數為15％時，H2的轉化率為 。
②圖B中T=500℃，則溫度為450℃時對應的曲線是 (填“a”或“b”)。
⑵合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H>0，一定溫度下，在體積為2 L的恒容容器中發生上述反應，各物質的物質的量變化如下表：
①分析表中數據，判斷5 min時反應是否處于平衡狀態? (填“是”或“否”)，
前5 min反應的平均反應速率v(CH4)= 。
②該溫度下，上述反應的平衡常數K= 。
③反應在7~10 min內，CO的物質的量減少的原因可能是 (填字母)。
a．減少CH4的物質的量 b．降低溫度 c．升高溫度 d．充入H2
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科目：高中化學 來源：2012屆江西省上饒縣中學高三上學期第三次月考化學試卷（普） 題型：填空題
(12分)合成氨對化學工業和國防工業具有重要意義。
⑴向合成塔中按物質的量之比l：4充入N2、H2進行氨的合成，圖A為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分數與壓強(p)的關系圖。
①圖A中氨氣的體積分數為15％時，H2的轉化率為 。
②圖B中T=500℃，則溫度為450℃時對應的曲線是 (填“a”或“b”)。
⑵合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H>0，一定溫度下，在體積為2 L的恒容容器中發生上述反應，各物質的物質的量變化如下表：
①分析表中數據，判斷5 min時反應是否處于平衡狀態? (填“是”或“否”)，
前5 min反應的平均反應速率v(CH4)= 。
②該溫度下，上述反應的平衡常數K= 。
③反應在7~10 min內，CO的物質的量減少的原因可能是 (填字母)。
a．減少CH4的物質的量 b．降低溫度 c．升高溫度 d．充入H2
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