【題目】鋁、鈉混合物投入足量的水中，充分反應后，得到澄清溶液，并收集到4.48L氫氣(標準狀況)，若鈉的物質的量為0.1mol，則鋁的物質的量為
A.0.2molB.0.1molC.0.05molD.0.025mol
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 1mol苯分子中含有C=C雙鍵數目為3NA
B. 標準狀況下，11.2LCCl4中含有的共價鍵數目為2NA
C. 1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數為3NA
D. 常溫常壓下，17g羥基含有的電子總數為
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【題目】體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO2和O2 ， 在相同溫度下發生反應：2SO2+ O2 
2SO3 ， 并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率（ ）
A.等于p%
B.大于p%
C.小于p%
D.無法判斷
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【題目】二甲醚(CH3OCH3)——空氣燃料電池的工作原理如圖所示。電池工作時，下列說法不正確的是
A. b極反應式：O2+H2O+4e-==4OH-
B. a極反應式：CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+
C. b極區溶液的pH變大
D. 每消耗1mol CH3OCH3，有12mol H+向右側移動
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【題目】對于反應C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有關說法正確的是
A.平衡常數表達式為 
B.增大體系壓強，平衡常數K不發生變化
C.升高體系溫度，平衡常數K減小
D.增加C(s)的量，平衡正向移動
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【題目】下列敘述正確的是
A.氫氣的摩爾質量是2g/mol
B.標準狀態下22.4L水的物質的量是1mol
C.常溫常壓下氫氣的摩爾體積是22.4L/mol
D.常溫常壓下16gO2的物質的量是1mol
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【題目】常溫下,將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計)發生反應：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)△H,達到平衡時測得c(CO2)=amol·L-1。溫度不變,達到平衡后壓縮容器體積至原來的一半,達到新平衡時測得c(NH3)=xmol·L-1。下列說法正確的是（ ）
A. 混合氣體的平均相對分子質量不再變化時表明達到平衡狀態
B. 達到新平衡時，△H為原來的2倍
C. 上述反應達到新平衡狀態時x=2a
D. 上述反應體系中，壓縮容器體積過程中n(H2NCOONH4)不變
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【題目】吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內的活性氧，由此推斷 Na2SeO3的作用是（ ）
A.作還原劑B.作氧化劑C.既作氧化劑又作還原劑D.既不作氧化劑又不作還原劑
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【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
（實驗原理）2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
（實驗內容及部分記錄）
請回答：
(1)根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是__________________________。
(2)利用實驗1中數據計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)＝________。
(3)該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2＋)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖甲所示。但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢應如圖乙所示。該小組同學根據圖乙所示信息提出了新的假設，并繼續進行實驗探究。
①該小組同學提出的假設是__________________________。
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表所加固體的化學式_______。
③若該小組同學提出的假設成立，t的大小范圍是__________________________。
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