【題目】對于反應C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有關說法正確的是
A.平衡常數表達式為 
B.增大體系壓強，平衡常數K不發生變化
C.升高體系溫度，平衡常數K減小
D.增加C(s)的量，平衡正向移動
【答案】B
【解析】A、平衡常數表達式中固體和純液體不代入表達式中，A不符合題意；
B、平衡常數是溫度的函數，溫度不變常數不變，B符合題意；
C、平衡常數是溫度的函數，正反應是吸熱反應，溫度升高，K值增大，C不符合題意；
D、增加C(s)的量的改變，平衡不移動，D不符合題意；
所以答案是：B
【考點精析】掌握化學平衡常數的含義和化學平衡移動原理以及影響因素是解答本題的根本，需要知道指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態；影響因素：①濃度：增大反應物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應方向移動；②壓強：增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動．減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動；③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動．降低溫度，平衡向放熱反應方向移動；④催化劑：不能影響平衡移動．
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【題目】碘及其化合物在生產、生活和科技等方面都有著重要的應用。回答下列問題：
（1）已知：①2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s) ΔH＝—1966 kJmol-1
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝—1200 kJmol-1 。
則5CO（g）+I2O5(s)=5CO2(g)+I2（s）的△H= __________________________。
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子，反應如下：
① I2(s)+I-(aq)
I3-(aq) △H<0； ② I2 (s)+2I-(aq)I42-(aq)。
溫度降低時，反應①的平衡常數將______________(填“增大”“減小”或“不變”)；反應②的平衡常數的表達式為K=__________________________。
（3）碘與鎢在一定溫度下，可發生如下可逆反應：W(s)+I2(g)WI2(g)。現準確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中，并加熱使其反應。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質的量隨時間變化關系的圖象[n(WI2)～t]，其中曲線Ⅰ(0～t2時間段)的反應溫度為450℃，曲線Ⅱ(從t2時刻開始)的反應溫度為530℃。
① 該反應△H____________0(填“>”或“<”)。
② 反應從開始到t1(t1= 3 min)時間內 I2 的平均反應速率v(I2)=_________。
③ 在450℃時，該反應的平衡常數K的值為__________________。
④ 能夠說明上述反應已經達到平衡狀態的有________________ (填選項字母)。
A.I2與WI2的濃度相等 B. 容器內各氣體的濃度不再改變
C. 容器內混合氣體的密度不再改變 D.容器內氣體壓強不發生變化
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 離子晶體不一定都含有金屬元素
B. 離子晶體中除含離子鍵外，還可能含有其他化學鍵
C. 金屬元素與非金屬元素構成的晶體不一定是離子晶體
D. 熔化后能導電的晶體一定是離子晶體
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【題目】苯乙烷（C8H10）可生產塑料單體苯乙烯（C8H8），其反應原理是：C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)△H=120kJ·mol-1某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發生反應，測定不同時間該容器內氣體物質的量，得到數據如下表：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n（C8H10）/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
n（C8H8）/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
（1）當反應進行到20min時，該段時間內H2的平均反應速率是。
（2）該溫度下，該反應的化學平衡常數是。
（3）若保持其他條件不變，用0.40 mol H2(g)和0.40mol C8H8(g)合成C8H10(g)，當有30kJ熱量放出時，該反應中H2的轉化率是。此時，該合成反應是否達到了平衡狀態？（填“是”或“否”）。
（4）工業上以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑(不參與反應)，C8H10(g)的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強的關系如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示。
①由圖Ⅰ可知，T1T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②由圖Ⅱ可知，當其他條件不變時，水蒸氣的用量越大，C8H10的平衡轉化率將(填“越大”、“越小”或“不變”)，原因是。
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【題目】同周期的兩種主族元素A和B能夠形成離子化合物AmBn ， 已知A的原子序數為a，則B的原子序數可能為（ ）
A.a+8+m﹣n
B.a+16﹣m+n
C.a+24﹣m﹣n
D.a+18﹣m﹣n
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【題目】鋁、鈉混合物投入足量的水中，充分反應后，得到澄清溶液，并收集到4.48L氫氣(標準狀況)，若鈉的物質的量為0.1mol，則鋁的物質的量為
A.0.2molB.0.1molC.0.05molD.0.025mol
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【題目】Ⅰ.國產C919大型客機的正式下線，標志著我國航空工業進入了新的發展階段，我國成為世界上少數幾個具有自行研制大型飛機的國家之一。
（1）飛機的外殼通常采用鎂一鋁合金材料，鋁的價電子排布圖為_______________，第一電離能：鋁________（填“大于”或“小于”）鎂。
（2）為了減輕質量而不減輕外殼承壓能力，現代飛機通常采用復合材料一玻璃纖維增強塑料，其成分之一為環氧樹脂，常見的E51型環氧樹脂中部分結構如圖甲所示，其中碳原子的雜化方式為___________，該材料此部分中所含元素的電負性從小到大的順序為_______________。
II．大型飛機的發動機在制造過程中通常采用碳化鎢做關鍵部位的材料。
（1）鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，請寫出其位于同一族的元素鉻的原子的價電子排布式__________________，
（2）圖乙為碳化鎢晶體的一部分結構，碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙+固溶體，也稱為填隙化合物。在此結構中，其中鎢原子有_______個，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有_______個，下列金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是___________（填序號）。
A.Fe Cu B.Ti Au C.Mg Zn D.Cu Ag
（4）設該部分晶體的體積為Vcm3，碳化鎢的摩爾質量為M g/mol，密度為b g/cm3，則阿伏加德羅常數NA用上述數據可以表示為____________________。
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【題目】下列物質的分子中既有σ鍵又有π鍵的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A. ①②③ B. ③④⑤⑥
C. ①③⑤ D. ③⑤⑥
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【題目】具有下列電子排布式的原子中，不能形成π鍵的是( )
A. 1s22s22p63s23p4 B. 1s22s22p3
C. 1s22s22p63s1 D. 1s22s22p2
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