Question

【題目】金屬冶煉與處理中常涉及離子反應和氧化還原反應。

（1）實驗室常用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，寫出反應的化學方程式：________。

（2）鎂與碳在加強熱時可生成易水解的MgC2，其水解方程式為：________。

（3）我國古代勞動人民曾利用明礬溶液除去銅器表面的銅銹[Cu2(OH)2CO3]，請簡要解釋其原理：________。

（4）黃鐵礦(FeS2)煅燒時可以發生如下反應：3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，當有3mol SO2生成時，轉移________mol電子。

Answer 1

【答案】2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑ MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑ 明礬中的Al3+發生水解反應使溶液顯酸性，能溶解Cu2(OH)2CO3 16

【解析】

（1）乙醇中的羥基能與金屬鈉反應生成乙醇鈉和H2，該反應的化學方程式為：2CH3CH2OH＋2Na=2CH3CH2ONa＋H2↑；

（2）水解的過程是與水電離產生的H＋或OH－結合的過程，因此MgC2水解反應的化學方程式為：MgC2＋2H2O=Mg(OH)2＋C2H2↑；

（3）明礬溶液中存在Al3＋的水解反應Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ ， 使得溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液顯酸性，能溶解Cu2(OH)2CO3；

（4）由反應的化學方程式可知，當生成6個SO2分子時，轉移32個電子，因此當有3mol SO2生成時，轉移的電子數為16mol。