【題目】鈦合金材料已經廣泛應用于國防、航天、醫療等領域。已知常溫下鈦(Ti)與酸、堿均不反應，高溫下能被空氣氧化。由鈦鐵礦(主要成分為FeO·TiO2)提取金屬鈦的主要流程如圖所示。有關敘述錯誤的是（ ）
A.步驟Ⅰ、Ⅱ中的碳均作還原劑B.可用稀硫酸或稀鹽酸除去金屬鈦中的少量鎂
C.鈦元素位于元素周期表中第ⅡB族 D.步驟Ⅲ需在氬氣氛圍中進行，防止金屬被空氣氧化
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、MnO
、SO
B.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－
C.c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH
、Al3＋、NO
、Cl－
D.與鋁反應生成氫氣的溶液中：NH、K＋、Cl－、SiO
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【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚，可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體、汽車安全氣囊的藥劑等。氨基鈉(NaNH2)的熔點為210℃，沸點為400℃，在水溶液中易水解。實驗室制取疊氮化鈉的實驗步驟及實驗裝置如下：
①打開止水夾K1，關閉止水夾K2，加熱裝置D一段時間；
②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應后，再停止加熱裝置D并關閉K1；
③向裝置A中b容器內加入加熱介質并加熱到210～220℃，打開止水夾K2，通入N2O；
④冷卻，向產物中加入乙醇，減壓濃縮結晶后，再過濾，并用乙醚洗滌，晾干。
回答下列問題：
(1)裝置B中盛放的藥品為____________。
(2)氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為__________。
(3)步驟③中，為了使反應受熱均勻，A裝置里a容器的加熱方式為__________；生成NaN3的化學方程式為__________；N2O可由NH4NO3在240~245℃分解制得(硝酸銨的熔點為169.6℃)，則應選擇的氣體發生裝置是_____________(填序號)。
(4)步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是______________。
(5)實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數：
①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。
②取50.00mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010mol/L(NH4)2Ce(NO3)6溶液。
③充分反應后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，用0.0500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應方程式為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，則試樣中NaN3的質量分數為_______________。
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【題目】(1)乙醇(C2H5OH)是未來內燃機的首選環保型液體燃料，它可以由綠色植物的秸稈制取，1.0g乙醇完全燃燒生成液態水放出1.367kJ熱量，表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式_____________。
(2)斷開1molAB(g)分子中的化學鍵使其分別生成氣態A原子和氣態B原子所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學鍵的鍵能E：
化學鍵 | H-H | O=O | O-H |
E/kJ·mol-1 | 436 | x | 463 |
請回答下列問題：
①如圖表示某反應的能量變化關系，則此反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應，其中ΔH＝__________(用含有a、b的關系式表示)。
②若圖示中表示反應H2(g)＋
O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，則b＝_______kJ·mol－1，x＝________。
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【題目】中國海軍航母建設正在有計劃、有步驟向前推進。建造航母需要大量的新型材料。航母的龍骨要耐沖擊，航母的甲板要耐高溫，航母的外殼要耐腐蝕。
（1）鎳鉻鋼抗腐蝕性能強，Ni2+基態原子的核外電子排布為_______________________.
（2）航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷結構如圖所示，其中C原子雜化方式為______雜化，在有機物中C原子間可以形成雙鍵，而硅烷中Si原子間難以形成雙鍵的原因是_____________.
（3）海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。
①根據下表數據判斷：最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是_________（填元素符號）
②根據價層電子對互斥理論，預測ClO的空間構型為___________形，寫出一個ClO的等電子體的化學符號___________.
（4）海底金屬軟泥是在洋海底蘊藏著大量的資源，含有硅、鐵、錳、鋅等。某種磁性氮化鐵的晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式為________________，若晶胞底邊長為a nm，高為c nm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為________g·cm3(用含a、c和NA的式子表示)
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【題目】近年來發現用鈰（Ce）的氧化物可高效制取H2，制備原理如圖所示，已知0＜δ＜2 ，下列說法不正確的是
A. 太陽能最終轉變為化學能 B. T<1050℃時，CeO2-δ比CeO2穩定
C. CeO2是水分解的催化劑 D. 兩步反應均屬于氧化還原反應
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【題目】下列描述中正確的是
A. CS2為V形的極性分子B. ClO3-的立體構型為平面三角形
C. NH3和BF3的立體構型均為平面三角形D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
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【題目】金屬冶煉與處理中常涉及離子反應和氧化還原反應。
（1）實驗室常用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，寫出反應的化學方程式：________。
（2）鎂與碳在加強熱時可生成易水解的MgC2，其水解方程式為：________。
（3）我國古代勞動人民曾利用明礬溶液除去銅器表面的銅銹[Cu2(OH)2CO3]，請簡要解釋其原理：________。
（4）黃鐵礦(FeS2)煅燒時可以發生如下反應：3FeS2+8O2
6SO2+Fe3O4，當有3mol SO2生成時，轉移________mol電子。
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【題目】“清肺排毒湯”來源于中醫經典方劑組合，對新冠肺炎病毒感染的輕型、普通型的治療具有良好的效果。其中的一味中藥黃芩的有效成分的結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是( )
A.黃芩苷是芳香化合物，其分子式為C21H18O11
B.黃芩苷可發生取代、加成、氧化反應
C.黃芩苷分子中苯環上的一氯代物有3種
D.1 mol黃芩苷與足量鈉反應，所得H2的體積在標準狀況下為67.2 L
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