Question

【題目】常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數均為向10mL濃度為的溶液中滴加相同濃度的溫度變化忽略不計，在滴加過程中

A.先增大再減小

B.與之和始終保持不變

C.水的電離程度始終增大

D.當加入的體積為10mL時，

Answer 1

【答案】D

【解析】

已知只與溫度有關，加醋酸，溶液中氨水的濃度減小，則氫離子濃度增大，所以減小，故A錯誤；

B.溶液的體積增大，與的和不變，所以與之和減小，故B錯誤；

C.開始時，溶液的堿性逐漸減弱，氫氧根離子濃度減小，水的電離程度逐漸增大，當醋酸過量后，溶液中氫離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，故C錯誤；

D.當加入氨水的體積為10mL時，醋酸和一水合氨的物質的量相等，由于二者的電離常數相等，所以溶液顯示中性，，根據電荷守恒可知：，故D正確．

答案：D。