【題目】CuO有氧化性，能被NH3還原，為驗證此結論，設計如下實驗。
有關該實驗的說法正確的是
A.反應時生成一種無污染的氣體NO
B.NH3與CuO反應后生成的紅色物質可能是Cu
C.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，只能用作分液操作
D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸
各地期末復習特訓卷系列答案
小博士期末闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖。下列說法正確的是
A. 向甲試管中先加濃硫酸，再加乙醇和乙酸
B. 乙試管中導管不伸入液面下，是為了防止倒吸
C. 加入過量乙酸，可使乙醇完全轉化為乙酸乙酯
D. 實驗完畢，可將乙酸乙酯從混合物中過濾出來
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A. 18g冰（圖1）中含O—H鍵數目為2NA
B. 28g晶體硅（圖2）中含有Si—Si鍵數目為2NA
C. 44g干冰（圖3）中含有NA個晶胞結構單元
D. 石墨烯（圖4）是碳原子單層片狀新材料，12g石墨烯中含C—C鍵數目為1.5NA
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【題目】下圖表示滲透作用裝置圖，其中半透膜為膀胱膜，甲、丙裝置中A、B、a、b溶液濃度分別用MA、MB、Ma、Mb表示，乙、丁裝置分別表示一段時間后甲、丙裝置的狀態，液面上升的高度分別為h1、h2。如果A、B、a、b均為蔗糖溶液，且MA>MB，Ma＝Mb>MA，則達到平衡后( )
A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb
C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb
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【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請回答下列問題：
（1）觀察圖，標準液鹽酸應放入__滴定管中。(填“甲”或“乙”)
（2）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__，滴定終點的現象為__。
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為__mL，所用鹽酸溶液的體積為___mL。
（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表所示：
滴定次數 | 待測NaOH溶液的體積 | 0.1000mol/L鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據表中數據計算該NaOH溶液的物質的量濃度__。
（5）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是__(填字母序號)。
A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
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【題目】用化學用語表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相關微粒，其中正確的是( )
A. Na＋的結構示意圖：
B. Cl2O的結構式：Cl—O—Cl
C. 中子數比質子數多3的氯原子：3517Cl
D. CO2的電子式：
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【題目】某無色溶液中只可能含有
、
、
、
、
、
離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：下列結論正確的是
步驟 | 操作 | 現象 |
| 用pH試紙檢驗 | 溶液的pH大于7 |
| 向溶液中滴加氯水，再加入 |
|
| 向 | 有白色沉淀產生 |
| 過濾，向濾液中加入 | 有白色沉淀產生 |
A.肯定含有離子的、、
B.肯定沒有的離子是、
C.可能含有的離子是、、
D.不能確定的離子是、、
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【題目】常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數均為
向10mL濃度為
的
溶液中滴加相同濃度的
溫度變化忽略不計
，在滴加過程中
A.
先增大再減小
B.
與
之和始終保持不變
C.水的電離程度始終增大
D.當加入
的體積為10mL時，
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【題目】實驗室制乙烯，常因溫度過高生成少量SO2，有人設計了如圖所示實驗，以驗證上述混合氣體中是否含有乙烯和SO2。
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是：____。
（2）寫出生成乙烯的反應方程式：____。
（3）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、裝置中盛放的試劑是(從下列所給試劑中選出，填序號)
①品紅溶液，②NaOH溶液，③酸性KMnO4溶液。則正確的排列順序為：_____。
（4）能說明SO2氣體存在的現象是____。
（5）確證含有乙烯的現象是____。
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