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下列判斷正確的是(　　)

A．根據同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

B．根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是＋7

C．晶體中一定存在化學鍵

D．正四面體分子中鍵角可能是109°28′或60°

試題分析：A、鎂的3s軌道電子處于全充滿狀態，穩定性強，所以第一電離能大于鋁的，A不正確；B、氟沒有正價，B不正確；C、稀有氣體形成的晶體中不存在化學鍵，C不正確；D、正四面體分子中鍵角可能是109°28′例如甲烷等，或60°例如白磷，D正確，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

比較下列各組物質中金屬性或非金屬性的強弱正確的是（　�。�

A．金屬性：Na＞K	B．非金屬性：P＞C1
C．金屬性：Al＞Mg	D．非金屬性：O＞S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素各項性質比較正確的是（　�。�

A．第一電離能：B＜C＜N＜O	B．最高正價：F＞O＞N＞C
C．電負性：O＞C＞Si＞Na	D．半徑：Na⁺＞Cl^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外層電子排布為ns¹，B元素的原子價電子排布為ns²np²，C元素的最外層電子數是其電子層數的3倍，D元素原子的M電子層的P軌道中有3個未成對電子。
（1）C原子的電子排布式為，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于鍵（填“σ”或“π”）。
（2）當n=2時，B位于元素周期表的第周期族，BC₂屬于分子（填“極性”或“非極性”）。當n=3時，B與C形成的晶體屬于晶體。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、W為五種短周期主族元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15；X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0．76g·L^－1；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的

。下列說法正確的是

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均為直線形共價化合物

C．由X元素形成的單質不一定是原子晶體

D．由Y、Z、M三種元素形成的化合物中只含有共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

［化學——物質結構與性質］
I.氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。
（1）下列關于氮族元素的說法正確的是       。
a．N₂可用于填充霓虹燈，其發光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道時以光的形式釋放能量
b．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P>S>Na
c．基態As原子中，電子占據的最高能級為4d
d．Bi原子中最外層有5個能量相同的電子
（2）NH₃在水中的溶解度比PH₃大得多，其原因是                                   。
向硫酸銅溶液中先加過量氨水，后加適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu(NH₃)₄]SO₄晶體，
該晶體中不含有的化學鍵是        。

A．極性鍵

B．非極性鍵

C．離子鍵

D．配位鍵 E．氫鍵

Ⅱ. 第四周期金屬與人類的生產生活息息相關。
（3）目前市售的發光二極管，其材質以砷化鎵(GaAs) 為主。已知鎵是與鋁同族，鎵的基態原子的電子排布式是　　　　　　　　　　。GaAs中Ga的化合價為　　　　　　。
（4）金屬鈦堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術金屬。TiCl₄在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙，則TiCl₄屬于　　　　 (填“原子”“分子”或“離子”)晶體。
(5) 鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH₃)₅BrSO₄的兩種配合物，其中一種的化學式為[Co(NH₃)₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液時，產生白色沉淀；往另一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時，無明顯現象，若加入AgNO₃溶液時，產生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）X、Y、Z、Q、W為按原子序數由小到大排列的五種短周期元素，已知：
①X元素與Q處于同一主族，其原子價電子排布式都為ns²np²，且X原子半徑小于Q的。
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個未成對電子。
③Z元素的電離能數據見下表（kJ·mol^－1）：

I₁	I₂	I₃	I₄	…
496	4562	6912	9540	…

請回答：
（1）XY₂分子空間構型為，X原子的軌道雜化方式為；QX的晶體結構與金剛石的相似，其中X原子的雜化方式為，微粒間存在的作用力是。
（2）晶體ZW的熔點比晶體XW₄明顯高的原因是。
（3）氧化物MO的電子總數與QX的相等，則M為______________（填元素符號）。MO是優良的耐高溫材料，其晶體結構與ZW晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是_________________________。

（4）ZW晶體的結構示意圖如右圖。已知：ρ(ZW)＝2.2 g·cm^－3，N_A＝6.02×10²³mol^－1，則ZW晶體中兩個最近的Z離子中心間的距離為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁，廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域�；卮鹣铝袉栴}：
(1)銅原子基態電子排布式為                           ；
(2)用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數。對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361 pm。又知銅的密度為9.00g·cm^-3，則銅晶胞的體積是
   cm³、晶胞的質量是     g，阿伏加德羅常數為      (列式計算，己知Ar(Cu)=63.6)；
(3)氯和鉀與不同價態的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結構(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為     。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl₃，另一種的化學式為               ；