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下列各組元素各項性質比較正確的是（　�。�

A．第一電離能：B＜C＜N＜O	B．最高正價：F＞O＞N＞C
C．電負性：O＞C＞Si＞Na	D．半徑：Na⁺＞Cl^-

A．N元素最外層為半充滿結構，較穩定，應最大，故A錯誤；
B．F、O電負性較強，無正價，故B錯誤；
C．同周期元素從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，則有電負性：O＞C＞Si＞Na，故C正確；
D．離子核外電子層數越多，離子半徑越大，半徑：Na⁺＜Cl^-，故D錯誤．
故選C．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各表中的數字代表的是元素的原子序數．表中數字所對應的元素與它們在周期表中的位置相符的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，一定能說明元素X的非金屬性比元素Y的非金屬性強的是（　�。�

A．反應中，X原子得到的電子數比Y原子得到的電子數多

B．最高正價，X比Y的高

C．氣態氫化物溶于水后的酸性，X的強于Y

D．X單質能與Y的氫化物反應生成Y單質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面敘述正確的是（　�。�

A．同族非金屬元素，自上而下所形成的酸，其酸性漸弱，因為非金屬性漸弱

B．同族非金屬的最低價陰離子，由上而下其還原性漸強，而氧化性漸弱

C．元素周期表第15列的元素有：S、Se、Te等

D．在元素周期表的所有族中，ⅢB族所含的元素種類最多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

【化學--選修3：物質結構與性質】
現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題．

A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數比s電子數少1

C原子的第一至第四電離能分別是：
I₁=738kJ/molI₂=1451kJ/molI₃=7733kJ/molI₄=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數與周期數的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）G位于______族______區，價電子排布式為______．
（2）B基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有______個方向，原子軌道呈______
形．
（3）畫出C原子的電子排布圖______．
（4）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式______．
（5）DE₃中心原子的雜化方式為______，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為______．
（6）用電子式表示F元素與E元素形成化合物的形成過程______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列遞變規律正確的是（　　）

A．P、S、Cl最高正價依次降低

B．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

C．HCl、HBr、HI的穩定性依次增強

D．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列比較正確的是（　�。�

A．原子半徑：Cl＜Al＜Mg

B．氫化物的穩定性：HF＞PH₃＞H₂O

C．酸性：H₂SiO₃＞H₂CO₃

D．堿性：Mg（OH）₂＞Ba（OH）₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是(　　)

A．根據同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

B．根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是＋7

C．晶體中一定存在化學鍵

D．正四面體分子中鍵角可能是109°28′或60°

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

天冬酰胺(結構如圖)在蘆筍中含量豐富，具有提高身體免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中， (填元素名稱)元素基態原子核外未成對電子數最多，天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有種。
（2）H₂S和H₂Se的參數對比見表。

化學式	鍵長／nm	鍵角	沸點／℃
H₂S	1.34	92.3^o	一60.75
H₂Se	1.47	91.0^o	一41.50

①H₂Se的晶體類型為，含有的共價鍵類型為。
②H₂S的鍵角大于H₂Se的原因可能為。
（3）已知鉬(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示

編號	I₅／kJ·mol^-1	I₆／kJ·mol^-1	I₇／kJ·mol^-1	I₈／kJ·mol^-1
A	6990	9220	11500	18770
B	6702	8745	15455	17820
C	5257	6641	12125	13860

A是 (填元素符號)，B的價電子排布式為。

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