Question

（2011?北京）下列實驗方案中，不能測定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃質量分數（　　）

A．取a克混合物充分加熱，減重b克

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物與足量Ba（OH）₂溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

Answer 1

分析：實驗方案是否可行，關鍵看根據測量數據能否計算出結果．
A、此方案利用碳酸氫鈉的不穩定性，利用差量法即可計算質量分數；
B、根據鈉守恒，可列方程組求解；
C、C項應先把水蒸氣排除才合理；
D、根據質量關系，可列方程組求解．

解答：解：A、在Na₂CO₃和NaHCO₃中，加熱能分解的只有NaHCO₃，故A項成立；
B、反應后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產物是NaCl，Na₂CO₃和NaHCO₃轉化為NaCl時的固體質量變化不同，由鈉元素守恒和質量關系，可列方程組計算，故B項成立；
C、C項中堿石灰可以同時吸收CO₂和水蒸氣，則無法計算，故C項錯誤；
D、Na₂CO₃和NaHCO₃轉化為BaCO₃時的固體質量變化不同，利用質量關系來計算，故D項成立．
故選：C．

點評：本題看似是實驗設計，實際上是從定性和定量兩個角度考察碳酸鈉和碳酸氫鈉性質的不同．