Question

【題目】下面是某化學興趣小組的同學學習元素周期律時設計的兩套實驗方案。

（實驗一）實驗步驟如下：

向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水

設計該實驗方案的目的是：探究同周期元素的性質遞變規律。

(1)實驗①的現象是_____________________，反應的離子方程式是_________________。

（實驗二）為驗證Cl、Br的非金屬性強弱，設計了如下實驗：(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)實驗步驟如圖．

(2)試劑A是NaBr溶液，試劑B是氯水,加C后出現分層，則試劑C是____________．

(3)加入C振蕩、靜置后看到的現象是：______________________________________。以上反應可以證明Cl的非金屬性__________(填“強于”或“弱于”)Br的非金屬性。

Answer 1

【答案】有淡黃色沉淀生成 Cl2+S2-=2Cl-+S↓ CCl4 分層，下層紫紅色 強于

【解析】

（1）氯水與硫化鈉反應生成S與NaCl，S為淡黃色且不溶；【實驗二】根據同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性來設計實驗。

(1)由于氯元素的非金屬性強于硫元素，所以Cl2可以置換S，實驗①的現象是有淡黃色沉淀生成，反應的離子方程式是Cl2+S2-=2Cl-+S↓；

答案：有淡黃色沉淀生成 Cl2+S2-=2Cl-+S↓

【實驗二】

根據同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性來設計實驗，氯氣可以置換溴，再加入萃取劑萃取觀察現象；

(2)因為酒精和水任意比互溶，不可做萃取劑；因為四氯化碳與水互不相溶，與溶液互不反應，溴在四氯化碳中的溶解度遠遠大于在水中的溶解度，所以選擇四氯化碳為萃取劑；

答案：CCl4

(3)因為四氯化碳密度比水大，加入四氯化碳振蕩、靜置后看到的現象是：分層，下層呈紫紅色。以上反應可以證明Cl的非金屬性強于Br的非金屬性；

答案：分層，下層紫紅色 強于