Question

【題目】酸性KMnO4、H2O2在生活、衛生醫療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要的氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質的探究。

（1）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應的離子方程式____________________，氧化產物與還原產物的物質的量之比為_______。

（2）取300 mL 0.2 mol·L-1的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3,則轉移電子的物質的量是_____ mol。

（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的原因是_________________（用文字表達），又變為棕黃色的離子方程式是_____________________。

（4）測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定，取0.474 g KMnO4樣品溶解酸化后，用0.100 mol·L-1標準Na2S2O3溶液進行滴定，標準Na2S2O3溶液應盛裝在___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。配平上述反應的離子方程式：___MnO4-+___S2O32-+____H+=____Mn2++_____SO42-+____H2O，實驗中，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，則該樣品中KMnO4的物質的量是_____。

Answer 1

【答案】Cu+2H++H2O2Cu2++2H2O1∶20.16Fe3+被還原成Fe2+3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O堿式8MnO4-+5S2O32-+14H+8Mn2++10SO42-+7H2O1.92×10-3 mol

【解析】

（1）銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，發生氧化還原反應生成氯化銅、水；（2）0.06molI-→0.02molI2+0.02IO3-轉移0.16mol電子，由電子守恒計算參加反應的n（KMnO4）；（3）先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，則Fe3+先被還原生成Fe2+，Fe2+又被氧化生成Fe3+；（4）KMnO4樣品溶解酸化后，與Na2S2O3溶液反應，反應的離子方程式為8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O，根據方程式中MnO4-、S2O32-之間的關系式計算；

（1）鹽酸不能與金屬銅反應，加入H2O2后，發生氧化還原反應，銅片溶解生成氯化銅、水，該反應的離子方程式為：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O，氧化產物氯化銅與還原產物水的物質的量之比為1:2；（2）n（KI）=0.06mol，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則n（I2）=n（KIO3）=0.02mol，共失去電子的物質的量為2×0.02mol+0.02mol×[5-（-1）]=0.16mol；（3）先由棕黃色變為淺綠色，說明Fe3+先被還原為Fe2+，變為淺綠色的離子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，后變為棕黃色的原因是反應生成的H+與NO3-組成的硝酸將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++

NO↑+2H2O；（4）Na2S2O3在溶液中水解，使溶液顯堿性，所以標準Na2S2O3溶液應盛裝在堿式滴定管中；酸性條件下MnO4-將S2O32-氧化為SO42-，本身被還原為Mn2+，反應的離子方程式為8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O；實驗中，消耗n（S2O32-）=0.100molL-1×0.012L

=0.0012mol，由得失電子數目守恒得：n（MnO4-）×5=0.0012mol×4×2，得n（MnO4-）=1.92×10-3 mol，則該樣品中KMnO4的物質的量是1.92×10-3mol。