Question

【題目】A為金屬單質，B、C、D、E 四種均為含有氯元素的物質，它們存在如圖轉化關系(部分產物已略去，有的反應在溶液中進行)。請回答：

(1)A 是_____________，C 是_____________。(均用化學式表示)

(2)寫出實驗室制備 D 的化學方程式：_____________。

(3)寫出用 B 溶液與 Cu 反應制作印刷電路板的離子方程式：_____________。

(4)設計實驗方案，檢驗 C 溶液中的金屬陽離子：_____________

Answer 1

【答案】Fe FeCl2 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ 取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水、雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產生，則含有Fe2+

【解析】

A為金屬單質，B、C、D、E四種均為含有氯元素的物質，根據轉化關系可知，A為變價金屬，且B與A反應生成C，則A為Fe，D為Cl2，B為FeCl3，C為FeCl2，A與E反應生成C(FeCl2)，結合(3)“用B溶液與Cu反應制作印刷電路板”可知，E為HCl，據此解答。

（1）根據分析可知，A為Fe，C為FeCl2，

故答案為：Fe；FeCl2；

（2）實驗室中通過加熱濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，該反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，

故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（3）B為FeCl3，Cu與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，

故答案為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；

（4）C為FeCl2，其陽離子為Fe2+，檢驗Fe2+的方法為：取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水．雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產生，則含有Fe2+，

故答案為：取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水．雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產生，則含有Fe2+。