【題目】通常工業上監測SO2含量是否達到排放標準的化學反應原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HC1 ，用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A. 0.1 molBaCl2中所含離子總數約為0.3 NA
B. 25℃時，pH=l的HC1溶液中含有H+的數目約為0.1 NA
C. 標準狀況下，17gH2O2中所含電子總數約為9 NA
D. 生成2.33gBaSO4沉淀時，吸收SO2的體積在標準狀況下約為0.224L
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【題目】關于鐵及其化合物下列說法正確的是
A.鐵是地殼含量最高的金屬元素
B.四氧化三鐵是一種紅棕色難溶于水的固體
C.鐵與灼熱水蒸氣反應生成氧化鐵和氫氣
D.鐵在氯氣蒸汽中燃燒可生成FeCl3
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【題目】A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，請回答：
（1）若Y為黃綠色氣體：
①當A，B的物質的量之比為1：4且A為黑色固體時，該反應的離子方程式是；
②當A，B的物質的量之比為1：6時，寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋表示反應過程中的電子轉移： ．
③實驗室處理尾氣Y時常用NaOH而不用NaHSO3溶液，其原因是（用離子反應方程式表示） ．
（2）若A為單質，B為無色油狀黏稠液體，當 A，B的物質的量之比為1：2時，則A可能為 ， 檢查其中刺激性氣體產物X的方法是 ．
（3）常溫下A在B的濃溶液中會“鈍化”，且A可溶于X溶液中，若A為金屬單質，A和B以物質的量之比1：4反應．
①過量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反應后將溶液稀釋至500mL后溶液中陰離子的物質的量濃度為 ．
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量之比為1：2時，則被還原的X是mol．
（4）若A，B，X，Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質的量之比1：4反應后，溶液中溶質的化學式為 ．
（5）若A，B，X，Y均為化合物．X為極易溶于水的氣體，則鹽A是鹽，生成氣體X的離子方程式為 ， 檢驗該氣體的方法是 ．
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【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：
已知：
(1)A屬于芳香烴，其名稱是___________________。
(2)B的結構簡式是____________________________。
(3)由C生成D的化學方程式是___________________________________________。
(4)由E與I2在一定條件下反應生成F的化學方程式是____________________________；此反應同時生成另外一個有機副產物且與F互為同分異構體，此有機副產物的結構簡式是_____________________________________。
(5)試劑b是_____________________________。
(6)下列說法正確的是___________（選填字母序號）。
a. G存在順反異構體
b. 由G生成H的反應是加成反應
c. 1 mol G最多可以與1 mol H2發生加成反應
d. 1 mol F或1 mol H與足量NaOH溶液反應，均消耗2 molNaOH
(7)以乙烯為起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成，寫出合成
的路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）_______。
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【題目】下列四種鹽酸跟鋅片反應，起始時反應速率最快的是
A．10 ℃ 20 mL 3 mol/L的鹽酸 B．10 ℃ 40 mL 2 mol/L的鹽酸
C．20 ℃ 20 mL 2 mol/L的鹽酸 D．20 ℃ 10 mL 4 mol/L的鹽酸
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【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表所示。
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
資料顯示，反應分兩步進行：
①2Fe3++ H2O2 
2Fe2++O2↑+2H+
② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+
反應過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是
A. 0～6 min的平均反應速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
B. Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率
C. 反應①是吸熱反應、反應②是放熱反應
D. 反應2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0
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【題目】化學與社會、生產、生活和科技都密切相關。下列有關說法正確的是
A.碳化硅俗稱金剛砂，可用作砂紙和砂輪的磨料
B.“天宮二號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料
C.汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
D.石油是混合物，可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物
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【題目】（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同）；pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈__________。
（2）常溫時，有pH＝12的NaOH溶液20mL，要使它的pH變為11。（混合過程中體積變化忽略不計）如果加入蒸餾水，應加_________mL；如果加入pH＝10的NaOH溶液，應加__________mL。
（3）在25 ℃時，有pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH溶液，取Vx L該鹽酸同該NaOH溶液中和，需Vy L NaOH，求：
①若x+y=14時，則Vx/Vy=_______________(填數值)。
②若x+y=13時，則Vx/Vy=_______________(填數值)。
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