Question

【題目】A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

(1) B中反應的離子方程式為______。

(2) A中作正極的金屬是_____，該電極上看到的現象為_____。

(3) C中作負極的金屬是____，該電極反應方程式為______。

(4)現有未知金屬A，將A與Fe用導線相連后放入稀硫酸溶液中，觀察到A上有氣泡，在A上發(fā)生____反應。(填“氧化”或“還原”)。

Answer 1

【答案】Fe+2H+=Fe2++H2↑ Cu 有氣泡產生 Zn Zn-2e-=Zn2+ 還原

【解析】

(1) B中是鐵和稀硫酸反應，故其離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為Fe+2H+=Fe2++H2↑；

(2) A中鐵比銅活潑，故鐵作負極，銅作正極，該原電池正極上看到的現象為有氣泡產生，故答案為：Cu；有氣泡產生；

(3) C中鋅比鐵更活潑，故鋅作負極，負極上通常是電極本身失電子被氧化，故電極反應方程式為Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；

(4)觀察到A上有氣泡，故A上發(fā)生電極反應為，故為還原反應，故答案為：還原 。