Question

【題目】25℃時，物質的量濃度均為0.1molL﹣1的幾種鹽溶液的pH如表：

序號	①	②	③	④	⑤
溶液	NH4Cl	CH3COONH4	NaHCO3	NaX	Na2CO3
pH	5	7	8.4	9.7	11.6

（1）①中由水電離出的c(OH－)________(填“>”“＝”或“<”)②中由水電離出的c(H＋)。

（2）③中共存在______種粒子，pH=8.4的原因：_______________________________；

（3）下列說法正確的是_____。

A．c(NH4+)：①＞②

B．物質的量濃度和體積均相等的NaCl和CH3COONH4兩種溶液中，離子總數相等

C．等體積的③和⑤形成的混合溶液中：c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)=0.1molL﹣1

D．將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數，HX溶液的pH變化小

（4）常溫下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題：

①當pH＝7時，溶液中含碳元素的主要微粒為________

②已知在25 ℃時，CO水解反應的平衡常數Kh＝＝2.0×10-4 mol·L-1，當溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1時，溶液的pH＝______________。

Answer 1

【答案】 < 7 NaHCO3＋H2OH2CO3＋NaOH AD HCO、H2CO3 10

【解析】試題分析：由表中數據可知，NaX的水解程度介于NaHCO3和之間Na2CO3，所以在相同條件下相關物質酸性由強到弱的順序為CH3COOH> H2CO3>HX >HCO3.

（1）①中由水電離出的c(OH－)=1mol/L，②中由水電離出的c(H＋)= 1mol/L，所以，①中由水電離出的c(OH－) <②中由水電離出的c(H＋)。

（2）③中NaHCO3完全電離為鈉離子和碳酸氫根，碳酸氫根有少量電離為碳酸根，也有少量水解為碳酸，溶液中還有水的電離平衡，所以溶液中共存在鈉離子、碳酸氫根離子、碳酸根離子、氫離子、氫氧根離子、碳酸分子、水分子等7種粒子，pH=8.4的原因是因為碳酸氫水解使溶液呈堿性，化學方程式為NaHCO3＋H2OH2CO3＋NaOH ；

（3）A．醋酸銨可以雙水解，在相同條件下其水解程度比氯化銨大，所以①中c(NH4+)大于②的，A正確；B．物質的量濃度和體積均相等的NaCl和CH3COONH4兩種溶液都呈中性，雖然兩溶液中的溶質的物質的量相等，因為CH3COONH4發生了雙水解，所以CH3COONH4中離子總數較小，B不正確；C．等體積的③和⑤形成的混合溶液中，存在物料守恒：c(H2CO3)+c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)=0.1molL﹣1，C不正確；D．因為HX的電離常數較小，所以HX的物質的量濃度較大，將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數后，兩溶液的pH均變大，但是HX溶液的pH變化小，D正確。綜上所述，說法正確的是AD。

（4）①由圖中信息可知，當pH＝7時，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO、H2CO3；

②已知在25 ℃時，CO水解反應的平衡常數Kh＝＝2.0×10-4 mol·L-1，當溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1時，由Kh可以求出1.0×10-4 mol·L-1，所以， 1.0×10-10 mol·L-1，溶液的pH＝10。