【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是
A. H2O＋SO3＝H2SO4 B. CH4＋2O2
CO2＋2H2O
C. 2Fe(OH)3
Fe2O3＋3H2O↑ D. NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
【答案】B
【解析】
氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，如發(fā)生氧化還原反應，肯定存在元素化合價的變化，以此解答該題。
A．反應H2O＋SO3＝H2SO4為化合反應，各元素化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故A不符合；
B．反應CH4＋2O2
CO2＋2H2O中C、O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B符合；
C．反應2Fe(OH)3
Fe2O3＋3H2O為分解反應，各元素化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C不符合；
D．反應NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O為復分解反應，各元素化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故D不符合；
故答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】釩的化合物常用于制作催化劑和新型電池。回答下列問題：
(1)金屬釩可由鋁熱反應制得。已知25℃、101 kPa時，
4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3 (s) △H1=a kJ·mol-1
4V(s) +5O2 (g)=2V2O5(s) △H2=b kJ·mol-1
則用鋁熱反應冶煉金屬V(s)的熱化學方程式為_____________________。
⑵V2O5為橙黃至磚紅色固體，無味、有毒，微溶于水，是許多有機和無機反應的催化劑。下圖表示的是25℃時，部分含釩微粒的存在形式、濃度和存在的pH范圍(其余可溶性微粒均未標出），圖中“[V]”表示含釩微粒的濃度，虛線表示[V]或pH的范圍尚未準確確定。
①V2O5溶于足量2mol L-1NaOH溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為_________________，向反應后的溶液中，滴加硫酸溶液至過量(pH<1)的過程中，開始溶液保持澄淸，滴加一段時間后，觀察到有橙黃色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加硫酸溶液，沉淀又消失。則沉淀消失過程中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。
②上述滴加硫酸溶液的過程中，先后發(fā)生如下反應：
則“X所示區(qū)域溶液中的離子”不可能是___________(填序號)；
a.V3O93- b.V4O103- c. V4O124-
(3)V2O5是反應2SO2+O2
2SO3的催化劑。其他條件不變，加入V2O5后，該反應的速率加快的原因是_______________；恒溫恒壓下，加人V2O5，該反應的平衡常數(shù)________________ (填“增大”、 “減小”或“不變”)；
(4)下圖所示為可充電的全釩液流電池構造示意圖，該電池中的隔膜只允許H+通過。電池放電時，負極區(qū)溶液的pH將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)，電池充電時，陽極的電極反應式為_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室有一包白色固體，可能含有 Na2CO3、NaHCO3 和 NaCl 中的一種或多種。下列根據(jù)實驗事實 得出的結論正確的是
A. 取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量 CaO 粉末，充分反應后觀察到有白色沉淀生成，說 明原固體中一定含有 Na2CO3
B. 取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的 CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3
C. 取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量 AgNO3 溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體 中一定含有 NaCl
D. 稱取 4.75 g 固體，加熱至恒重，質量減少了 0.930 g。用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應 后，收集到 1.10 g 氣體，說明原固體中含有 Na2CO3、NaHCO3 和 NaCl 三種，且它們的物質的 量之比為 1∶3∶2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關生物體內化合物的敘述，正確的是（ ）
A. 所有細胞中都含有蛋白質和磷脂
B. N是組成細胞內各種有機物的必需元素
C. 氨基酸脫水縮合產(chǎn)生水，水中的氫都來自氨基
D. 細胞核內的核酸只含脫氧核糖，細胞質中的核酸只含核糖
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向MgCl2、Al2(SO4)3的混合済液中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如右圖所示，則原溶液中SO42—與Cl—的物質的量之比是( )
A. 1：2 B. 1:1 C. 2:3 D. 3:2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組的同學利用MnO2、濃鹽酸反應來制取干燥的氯氣并驗證其有無漂白性，所用裝置如圖所示(可重復使用，不含制氣裝置)。下列說法正確的是( )
A. 按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為DACBE
B. 按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為DABAE
C. 裝置E的主要用途是制備NaClO
D. 若實驗中使用到裝置C且有色布條褪色，則說明濕潤的氯氣有漂白性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的Ba（OH）2、NaOH溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示，下列分析不正確的是
A. ①代表滴加Ba（OH）2溶液的變化曲線 B. a、c兩點，溶液中均大量存在H＋和SO42-
C. b、d兩點對應的溶液均顯中性 D. e點，兩溶液中含有相同量的OH－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，物質的量濃度均為0.1molL﹣1的幾種鹽溶液的pH如表：
序號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
溶液 | NH4Cl | CH3COONH4 | NaHCO3 | NaX | Na2CO3 |
pH | 5 | 7 | 8.4 | 9.7 | 11.6 |
（1）①中由水電離出的c(OH－)________(填“>”“＝”或“<”)②中由水電離出的c(H＋)。
（2）③中共存在______種粒子，pH=8.4的原因：_______________________________；
（3）下列說法正確的是_____。
A．c(NH4+)：①＞②
B．物質的量濃度和體積均相等的NaCl和CH3COONH4兩種溶液中，離子總數(shù)相等
C．等體積的③和⑤形成的混合溶液中：c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)=0.1molL﹣1
D．將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數(shù)，HX溶液的pH變化小
（4）常溫下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
回答下列問題：
①當pH＝7時，溶液中含碳元素的主要微粒為________
②已知在25 ℃時，CO
水解反應的平衡常數(shù)Kh＝
＝2.0×10-4 mol·L-1，當溶液中c(HCO
)∶c(CO
)＝2∶1時，溶液的pH＝______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4;M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4;N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減小;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:
（1）M、N的最高價氧化物對應的水化物中酸性較強的是____(寫出化學式)。
（2）Z與M可形成常見固體化合物C,用電子式表示C的形成過程:___。
（3）已知通常狀況下1g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ 的熱量,請寫出表示X2燃燒熱的熱化學方程式:_____。
（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子,這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成,寫出該反應的化學方程式:_______。
（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質,且兩種物質水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1,A溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物A中的化學鍵類型為___;若B為常見家用消毒劑的主要成分,則B的化學式是___。
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