Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，①～分別代表12種元素，請回答：

（1）寫出12種元素中化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖______________。

（2）在元素周期表中的位置是____________________________。

（3）12種元素形成的單質中硬度最大的是________________ (填名稱)。

（4）用電子式表示①與形成化合物的過程_______________________。

（5）可以用來驗證⑥⑦兩種元素金屬性強弱的實驗是__________(填字母序號)。

a 將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入水中

b 將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質分別和同濃度同體積的鹽酸反應

c 將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞

d 比較這兩種元素的氫化物的熱穩定性

（6）⑧⑨兩種元素的簡單陰離子中還原性較強的是________(填離子名稱)；用一個置換反應證明這一結論__________________________(寫化學方程式)。

Answer 1

【答案】 第四周期ⅠA族 金剛石 bc S2- Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓

【解析】

由元素周期表的位置可知，①～分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。

（1）稀有氣體的性質最不活潑；

（2）K的原子結構中有4個電子層、最外層電子數為1；

（3）單質中硬度最大的是金剛石；

（4）①與形成的化合物為氫化鉀，為離子化合物；

（5）由金屬與酸或水的反應、對應堿的堿性、金屬單質之間的置換反應等比較金屬性；

（6）非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，可由非金屬單質之間的置換反應說明。

由元素周期表的位置可知，①～分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。

（1）稀有氣體Ar化學性質最不活潑，原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數為2、8、8，原子結構示意圖為 ；

（2）在元素周期表中的位置是第四周期ⅠA族；

（3）12種元素形成的單質中硬度最大的是金剛石；

（4）用電子式表示①與形成化合物KH的過程為；

（5）a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入水中，金屬可能被氧化，不能比較金屬性，故不選；

b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應，反應劇烈的對應金屬的金屬性強，故選；

c．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞，反應劇烈且紅色深的說明堿性強，對應金屬的金屬性越強，可比較金屬性，故選；

d．比較這兩種元素的氫化物的穩定性，可比較非金屬性的強弱，故不選；

故答案為：bc；

（6）非金屬性S＜Cl，則⑧⑨兩種元素的簡單陰離子還原性較強的是S2-，如Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓可說明，故答案為：S2-；Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓。