【題目】由鈉和氧組成的某種離子晶體含鈉的質量分數是69/109，其陰離子只有過氧離子（O22-）和氧離子（O2-）兩種。在此晶體中，氧離子和過氧離子的物質的量之比為
A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 1∶3
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【題目】某化學課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉
中。
(1)寫出A中反應的化學方程式：___________。
(2)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是___________，有關反應的化學方程式是___________。
(3)C中盛放CCl4的作用是___________。
(4)要證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應實驗方法是___________。
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【題目】如圖所示，下列說法正確的是
A. A―→B＋C ΔH>0，B＋C―→A ΔH<0
B. A―→B＋C ΔH<0
C. A具有的能量高于B和C具有的能量的總和
D. A―→B＋C和B＋C―→A兩個反應吸收或放出的能量不等
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
B. 用惰性電極電解AlCl3溶液產生白色沉淀：2Al3++6Cl-+6H2O
Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑
C. 用酸性K2Cr2O7溶液檢驗酒精：3CH3CH2OH＋2Cr2O72－＋2H2O＝4Cr(OH)3↓＋3CH3COO－＋OH－
D. 用足量的氨水處理硫酸工業的尾氣：SO2＋NH3·H2O＝NH4+＋HSO3－
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【題目】在密閉容器中進行如下反應 X2(g)+Y2(g) 
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能為
A. Y2為0.4mol/LB. Z為0.3mol/L
C. X2為0.2mol/LD. Z為0.4mol/L
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【題目】某課外小組利用下圖裝置制取乙酸乙酯，其中A盛濃硫酸，B盛乙醇、無水醋酸，D盛飽和碳酸鈉溶液。
已知：
①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；
②幾種有機物沸點：乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙酸乙酯77.1℃；
③乙酸與乙醇反應生成酯的過程中酸分子斷裂C－O鍵，醇分子斷裂O—H鍵。
請回答：
（1）乙醇分子中官能團的名稱是__________________。
（2）A的名稱是_____________；濃硫酸的主要作用是作____________________。
（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是_______；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。
（4）若參加反應的乙醇為CH3CH2l8OH，請寫出用該乙醇制乙酸乙酯的化學方程式__________；該反應類型為___________。
（5）D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其凈化過程如下：
ⅰ：加入無水氯化鈣，去除_________________；
ⅱ：最好加入________(填字母序號）作吸水劑；
A 堿石灰 B 氫氧化鉀 C 無水硫酸鈉
ⅲ：蒸餾，收集77℃左右的餾分，得到較純凈的乙酸乙酯。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，①～分別代表12種元素，請回答：
（1）寫出12種元素中化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖______________。
（2）在元素周期表中的位置是____________________________。
（3）12種元素形成的單質中硬度最大的是________________ (填名稱)。
（4）用電子式表示①與形成化合物的過程_______________________。
（5）可以用來驗證⑥⑦兩種元素金屬性強弱的實驗是__________(填字母序號)。
a 將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入水中
b 將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質分別和同濃度同體積的鹽酸反應
c 將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞
d 比較這兩種元素的氫化物的熱穩定性
（6）⑧⑨兩種元素的簡單陰離子中還原性較強的是________(填離子名稱)；用一個置換反應證明這一結論__________________________(寫化學方程式)。
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【題目】相同溫度下，甲、乙兩個容積相等且不變的密閉容器中分別加入1molNH2COONH4 和2 molNH2COONH4， 均發生反應 NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。 當兩容器中反應均達到平衡時， 下列說法不正確的是
A. NH2COONH4 的平衡轉化率相等 B. NH3 的體積分數相等
C. 氣體的平均相對分子質量相等 D. 平衡常數相等
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【題目】二氧化氯(ClO2)，黃綠色易溶于水的氣體，是高效、低毒的消毒劑。回答下列問題：
（1）工業上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為_____.
（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2：
①電解時發生反應的化學方程式為_______________________________。
②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是________(填標號)。
a．水 b．堿石灰
c．濃硫酸 d．飽和食鹽水
（3）用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；
Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：
①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為________________。
②測得混合氣中ClO2的質量為__________g。
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