Question

下列說法中，正確的是（　　）

• A．0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀釋，c（H⁺）、c（OH^-）同比例減小
• B．體積相同、pH相同的NH₄Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時少
• C．若常溫下H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，則
  H⁺（aq）+NH₃?H₂O（aq）=

  NH

  + 4

  （aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
• D．少量NaHSO₄溶液與足量Ba（OH）₂溶液反應離子方程式為：2H⁺+

  SO

  2- 4

  +Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析：A、稀釋醋酸時，能促進醋酸的電離，但氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大．
B、氯化銨是強酸弱堿鹽水解導致其溶液呈酸性，該溶液中存在水解平衡，和金屬反應時，隨著反應的進行，氯化銨中的氫離子大于鹽酸中的氫離子，根據濃度對反應速率的影響分析．
C、弱電解質的電離過程是吸熱過程．
D、少量NaHSO₄溶液與足量Ba（OH）₂溶液反應生成硫酸鋇和氫氧化鈉、水．

解答：解：A、醋酸稀釋時，能促進醋酸的電離，導致電離程度增大，但氫離子濃度降低，溫度不變水的離子積是常數，所以氫離子濃度增大，故A錯誤．
B、pH相同的NH₄Cl溶液、鹽酸，氫離子濃度相同，和鋅粉剛開始反應時，二者反應速率相同；隨著反應的進行，鹽酸反應中的氫離子濃度逐漸減少，氯化銨溶液中存在水解平衡，銨根離子水解的氫離子補充和鋅反應的氫離子，導致氯化銨溶液中氫離子濃度始終大于鹽酸溶液中的，所以和氯化銨反應的鋅反應速率大于和鹽酸反應的速率，即前者用時少，故B正確．
C、氨水是弱電解質，弱電解質的電離是吸熱的，導致強酸和氨水反應放出的熱量小于57.3kJ?mol^-1，故C錯誤．
D、少量NaHSO₄溶液與足量Ba（OH）₂溶液反應生成硫酸鋇和氫氧化鈉、水，離子方程式為：H⁺+

SO

2- 4

+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了離子反應方程式的書寫、弱電解質的電離、鹽類的水解等知識點，易錯選項是D，注意部分離子方程式與溶液的用量有關，書寫時要注意．