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標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是（　　）

A．相同狀況下，同體積A氣體與B氣體質量比為m：n

B．同溫同壓下，同體積A氣體與B氣體的密度比為n：m

C．同質量氣體A與B的分子個數(shù)比為n：m

D．氣體A與B的相對分子質量比為m：n

分析：標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B分子數(shù)相同，則二者物質的量相同，二者摩爾質量之比為m：n．
A、相同狀況下，同體積A氣體與B氣體的質量之比等于摩爾質量之比．
B、同溫同壓下，同體積A氣體與B氣體的密度之比等于相對分子質量之比等于摩爾質量之比．
C、同質量氣體A與B的分子個數(shù)之比與摩爾質量成反比．
D、相對分子質量之比等于摩爾質量之比．

解答：解：標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B分子數(shù)相同，則二者物質的量相同，二者摩爾質量之比為m：n．
A、相同狀況下，同體積A氣體與B氣體的質量之比等于摩爾質量之比為m：n，故A正確；
B、同溫同壓下，同體積A氣體與B氣體的密度之比等于相對分子質量之比等于摩爾質量之比為m：n，故B錯誤；
C、同質量氣體A與B的分子個數(shù)之比與摩爾質量成反比，同質量氣體A與B的分子個數(shù)之比為n：m，故C正確；
D、相對分子質量之比等于摩爾質量之比為m：n，故D正確．
故選：B．

點評：考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意借助PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?上海模擬）工業(yè)上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱，使石灰石分解生產CO₂．主要反應如下：
C+O₂→CO₂ ①，
CaCO₃→CO₂↑+CaO ②
（1）含碳酸鈣95%的石灰石2.0t按②完全分解（設雜質不分解），可得標準狀況下CO₂的體積為

次空刪除

425.6

m³．
（2）純凈的CaCO₃和焦炭混合物m g在石灰窯中完全反應，所得CO₂的物質的量范圍是

100

mol＜n(CO2)＜

mol

100

mol＜n(CO2)＜

mol

．
（3）純凈的CaCO₃和焦炭按①②完全反應，當窯內配比率

n(CaCO3)

n(C)

=2.2時，窯氣中CO₂的最大體積分數(shù)為多少？（設空氣只含N₂與O₂，且體積比為4：1，下同）
（4）某次窯氣成分如下：O₂ 0.2%，CO 0.2%，CO₂ 41.6%，其余為N₂．則此次窯內配比率

n(CaCO3)

n(C)

為何值？

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科目：高中化學 來源： 題型：

V ml溶液中含有Fe³⁺ m g，則溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為

3000m

112V

mol/L

3000m

112V

mol/L

；448mL某氣體在標準狀況下的質量為1.28g，該氣體的摩爾質量約為

g/mol；
標況下，將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為

L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．以硫鐵礦為原料制取硫酸的生產中排出的廢水對環(huán)境危害極大．酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數(shù)據(jù)如下表．
表1．幾種砷酸鹽的Ksp

難溶物	Ksp
Ca₃（AsO₄）₂	6.8×10^-19
AlAsO₄	1.6×10^-16
FeAsO₄	5.7×10^-21

表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準

污染物	H₂SO₄	As元素
濃度	28.42g/L	1.6g?L^-1
排放標準	pH 6～9	0.5mg?L^-1

回答以下問題：
（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質的量濃度c（H₂SO₄）=

0.29

mol?L^-1．
（2）寫出難溶物Ca₃（AsO₄）₂的Ksp表達式：Ksp[Ca₃（AsO₄）₂]=

c³（Ca²⁺）?c² （AsO₄^3-）

，若混合溶液中Al³⁺、Fe³⁺的濃度均為1.0×10^-4mol?L^-1，c（AsO₄^3-）的最大是

5.7×10^-17

mol?L^-1．

Ⅱ．“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產出了熱值高達122500～16000kJ?m^-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H₂．CO和H₂可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．
已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ?mol^-1
③C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₃=+131.3kJ?mol^-1
則反應CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g），△H=

-524.8

kJ?mol^-1．
標準狀況下的煤炭氣（CO、H₂）33.6L與氧氣完全反應生成CO₂和H₂O，反應過程中轉移

mol e^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含鎂3%～5%的鋁鎂合金是輪船制造、化工生產、機械制造等行業(yè)的重要材料．現(xiàn)有一塊質量為m g的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質量分數(shù)，幾位同學設計了不同的實驗方案．
方案1：鋁鎂合金

過量鹽酸

測定生成氣體在標準狀況下的體積（V₁L）
方案2：鋁鎂合金

過量NaOH溶液

充分反應后測定剩余固體的質量（W₁g）
方案3：鋁鎂合金

過量鹽酸

溶液

過量NaOH溶液

過濾，測定沉淀的質量（W₂g）
（Ⅰ）某化學實驗小組利用右圖所示實驗裝置，按照方案1進行了實驗，請回答下列問題：
①裝置中儀器a的名稱是

分液漏斗

．
②實驗裝置中有一處明顯錯誤，請指出

廣口瓶中進氣導管插入到了水中，排水導管未插至廣口瓶底部

．
（Ⅱ）方案2中發(fā)生反應的離子方程式為

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．
（Ⅲ）方案3“過濾”操作中用到的玻璃棒的作用是

引流

．
若按方案3進行試驗，測得鎂的質量分數(shù)為

3W2

×100%

3W2

×100%

．
（Ⅳ）某同學有設計了與上述方案不同的方案4，也測得了鎂的質量分數(shù)．請你在括號內填上合適的內容，將該方案補充完整．
方案4：鋁鎂合金

()

測定生成氣體在標準狀況下的體積（V₂L）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學興趣小組的同學為測定某Na₂CO₃和NaCl的固體混合物樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)進行了以下實驗，請你參與并完成對有關問題的解答．

（1）甲同學用圖1所示裝置測定CO₂的質量．實驗時稀硫酸是與樣品中的

Na₂CO₃

（填“Na₂CO₃”或“NaCl”）發(fā)生反應．儀器b的名稱是

分液漏斗

．洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是

除去CO₂中的水蒸氣

．
（2）乙同學用圖2所示裝置，取一定質量的樣品（為m g；已測得）和足量稀硫酸反應進行實驗，完成樣品中Na₂CO₃”質量分數(shù)的測定．
①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內推壓，若b下端玻璃管中的

液面

上升，則裝置氣密性良好．
②在實驗完成時，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO₂的

體積

（填“體積”或“質量”）．
（3）丙同學用下圖所示方法和步驟實驗：
①操作Ⅰ涉及的實驗名稱有

過濾

、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、

稱量

．
②丙測得的樣品中Na₂CO₃質量分數(shù)的計算式為

106y

197x

×100%

106y

197x

×100%

．
（4）標準狀況下，將672mL CO₂氣通入50mL 1mol/L KOH溶液中，完全反應后，所得溶液中K₂CO₃和KHCO₃的物質的量之比為（設反應前后溶液體積變化忽略不計）

2：1

．

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