Question

Ⅰ、醉駕對人們的安全危害很大，利用下列原理可以檢查司機是否酒后開車．
2K₂Cr₂O₇（橙色）+3C₂H₅OH+H₂SO₄→Cr₂（SO₄）₃（綠色）+K₂SO₄+CH₃COOH+H₂O
①配平化學方程式后，H₂O前面的系數為

11

；
②怎樣判斷司機是酒后開車：

將司機呼出的氣體通入橙色溶液中，觀察溶液顏色是否向綠色轉變

．
③寫出用糧食釀酒的化學方程式：

（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O

酶的催化  .

nC₆H₁₂O₆，C₆H₁₂O₆

催化劑  .

酵母菌

2C₂H₅OH+2CO₂↑

．
Ⅱ、下列框圖中，A由兩種黑色金屬氧化物等物質的量混合而成，B中含有四種陽離子．據此回答下列問題：

（1）A的組成是

Fe₃O₄、CuO

（填化學式）．
（2）相同條件下，溶液B中所有陽離子的氧化性由強到弱的順序依次是

Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺（全對給分）

．
（3）A中某組分可由單質與水反應制得，化學方程式為：

3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂

．
（4）電解所用裝置如圖所示．

①電解開始階段，陽極上的電極反應是

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

，
陰極上的電極反應是

2 Fe³⁺+2e^-=2 Fe²⁺

．
②電解至陰極剛開始有固體R析出時，該溶液中金屬離子濃度由大到小
的順序是

Fe²⁺＞Cu²⁺

．

Answer 1

分析：Ⅰ、①根據原子守恒來配平化學方程式；
②K₂Cr₂O₇（橙色）遇乙醇變色，可以檢驗乙醇的存在與否；
③糧食釀酒的過程是淀粉在人體內轉化為葡萄糖，葡萄糖經發酵作用再轉化為酒精；
Ⅱ、（1）常見的黑色金屬氧化物有氧化鐵和氧化銅等；
（2）單質的還原性越強則離子的氧化性越弱，處于最高價的元素具有較強的氧化性；
（3）單質鐵可以和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣；
（4）①電解池中陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應；
②在陰極上，氧化性強的離子先放電．

解答：解：Ⅰ、①根據鉀原子守恒，反應物中鉀原子數目為4，生成物中K₂SO₄系數應為2，3C₂H₅OH中碳原子數目為6，所以CH₃COOH數目應為3，2K₂Cr₂O₇中含鉻原子數為4，所以生成物Cr₂（SO₄）₃的系數為2，據硫原子守恒，硫酸前得系數應為8，反應物中共含有34個氫原子，生成物3CH₃COOH中氫原子數目為12，還差22個氫原子，所以水前系數為11，故答案為：11；
②K₂Cr₂O₇為橙色，遇乙醇變為綠色，可以將司機呼出的氣體通入橙色溶液中，觀察溶液顏色是否向綠色轉變來證明呼出氣中是否有乙醇，故答案為：將司機呼出的氣體通入橙色溶液中，觀察溶液顏色是否向綠色轉變；
③糧食釀酒的過程是淀粉先轉化為葡萄糖，葡萄糖經發酵作用再轉化為酒精，故答案為：（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O

酶的催化  .

nC₆H₁₂O₆，C₆H₁₂O₆

催化劑  .

酵母菌

2C₂H₅OH+2CO₂↑；
Ⅱ、（1）常見的黑色金屬氧化物有氧化鐵和氧化銅等，根據溶液B的電解結果可知A的組成是Fe₃O₄、CuO，故答案為：Fe₃O₄、CuO；
（2）單質的還原性越強則離子的氧化性越弱，所以氧化性：Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺，三價鐵處于最高價，具有的氧化性比銅離子強，故答案為：Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺；
（3）單質鐵可以和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，故答案為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
（4）①電解池中陽極為惰性電極時，陽極是陰離子發生失電子的氧化反應，陰極是陽離子發生得電子的還原反應，故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑； 2 Fe³⁺+2e^-=2 Fe²⁺；
②在陰極上，氧化性強的離子先放電，即先發生的電極反應為：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，然后為Cu²⁺+2e^-=Cu，陰極剛開始有固體銅析出時，三價鐵已全部裝化為二價鐵，所以Fe²⁺濃度最大，其次是Cu²⁺，故答案為：Fe²⁺＞Cu²⁺．

點評：本題是一道有關物質性質的推斷題，題目難度較大，思維空間廣，考查學生對知識點的理解程度．