【題目】下列物質之間的相互關系錯誤的是( )
A. O2和O3互為同素異形體
B. 12C和14C互為同位素
C. CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體
D. CH3COOCH3和HCOOCH2CH3為同一種物質
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某科研機構用NaOH溶液吸收硫酸工業廢氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到某種副產物，其原理如圖所示（電極材料為石墨）。
（1）當有1molNa＋通過陽離子交換膜時，a極生成氣體__________L（標準狀況），陽極的電極反應式是______________________________。
（2）稀NaOH溶液的作用是____________，B處流出較濃的NaOH溶液，C處流出的是________________。
（3）在標準狀況下，若用甲烷－空氣燃料電池做電源，處理含SO2 20%（體積分數）的廢氣40m3，理論上需要消耗甲烷___________m3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )
選項 | 離子方程式 | 評價 |
A | 將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 | 正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應： Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O | 正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水 |
C | 過量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3- | 正確；說明酸性：H2SO3強于HClO |
D | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合： 2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O | 正確；第一步反應和第二步反應消耗的H＋的物質的量之比為2∶3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2(g)＋O3(g)
N2O5(g)＋O2(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行，下列選項中有關圖象對應的分析正確的是( )
A | B | C | D |
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平衡后升溫，NO2含量降低 | 0～2 s內，v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1 | v正：b點>a點 b點：v逆>v正 | 恒溫，t1時再充入O3 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若往20 mL 0.01 mol·L－1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關說法不正確的是
A. HNO2的電離平衡常數：c點>b點
B. b點混合溶液顯酸性：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)
C. c點混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)
D. d點混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2-)>c(H＋)
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【題目】常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8 ℃，42 ℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。
（制備產品）
將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。
（1）各裝置的連接順序為___→___→___→________→____。___________
（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_；裝置C的作用是__。
（3）制備Cl2O的化學方程式為___。
（4）反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是___。
（5）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優點，分別是____。
（測定濃度）
（6）已知次氯酸可被FeSO4等物質還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質的量濃度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100 mL，再從其中取出10.00 mL于錐形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反應后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液24.00 mL，則原次氯酸溶液的濃度為___。
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【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。
(1)氧化還原法消除NOx的轉化如下所示：
NO
NO2
N2
①反應Ⅰ為NO＋O3===NO2＋O2，生成標準狀況下11.2 L O2時，轉移電子的物質的量是____mol。
②反應Ⅱ中，當n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，氧化產物與還原產物的質量比為____。
(2)使用“催化轉化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉化過程中發生反應的化學方程式為CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，則化學方程式中CO2和N2的化學計量數之比為____。
(3)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。
裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4＋氧化的產物主要是NO3-和NO2-，請寫出生成等物質的量的NO3-和NO2-時的離子方程式：____。
(4)裝置Ⅲ的作用之一是用質子交換膜電解槽電解使得Ce4＋再生，再生時生成的Ce4＋在電解槽的____(填“陽極”或“陰極”)，同時在另一極生成S2O42-的電極反應式為___。
(5)已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為a g·L－1，要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的氧氣____L(用含a代數式表示，結果保留整數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1mol N－N吸收167kJ熱量，斷裂1molN≡N吸收942kJ熱量．根據以上信息和數據，下列說法正確的是（ ）
A. N4屬于一種新型的化合物，與N2互為同素異形體
B. N4的沸點比白磷（P4）的高
C. 1mol N4轉化為2mol N2的同時放出能量
D. 相同質量的N4和 N2所含原子個數比為1:2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內酯(
碳氫原子未畫出，每個折點表示一個碳原子)，具有抗菌作用。若1mol 七葉樹內酯，分別與 濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br2和NaOH的物質的量分別為( )
A. 3mol Br22mol NaOH B. 3mol Br24mol NaOH
C. 2mol Br23mol NaOH D. 4mol Br24mol NaOH
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