【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－ + 2H2O
2OH－+ H2↑+ Cl2↑
B. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO＋
＋2OH－
CH3COO－＋
＋3NH3＋2Ag↓＋H2O
C. 鄰羥基苯甲酸中加入足量NaHCO3溶液：
D. 向含NaOH的Cu(OH)2懸濁液中加入乙醛溶液并加熱： CH3CHO +2Cu(OH)2+ OH－
CH3COO－+ Cu2O↓+3H2O
名師導航單元期末沖刺100分系列答案
名校名卷單元同步訓練測試題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是化學實驗室及化工生產中的重要物質，應用廣泛。N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.2kJ/mol
（1）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，起始投料時各物質濃度如下表：
N2 | H2 | NH3 | |
投料Ⅰ | 1.0 mol/L | 3.0 mol /L | 0 |
投料Ⅱ | 0.5 mol/L | 1.5 mol/L | 1.0 mol/L |
①按投料Ⅰ進行反應，測得達到化學平衡狀態時H2的轉化率為40%，則該溫度下合成氨反應的平衡常數表達式為_____________。
②按投料Ⅱ進行反應，起始時反應進行的方向為________（填“正向”或“逆向”）。
③若升高溫度，則合成氨反應的化學平衡常數________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（2）L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，合成氨反應中H2(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。
ⅰ X代表的物理量是______。
ⅱ 判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：______。
（3）電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下：
① 電極b上發生的是______反應（填“氧化”或“還原”）
② 寫出電極a的電極反應式：_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某種微生物燃料電池工作原理如圖所示。下列有關該電池的說法中，正確的是
A．外電路電子從B極移向A極
B．溶液中H+由B極區移向A極區
C．電池工作一段時間后B極區溶液的pH減小
D．A極電極反應式為：CH3COOH - 8e－+2H2O=2CO2 +8H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5，表示，咸水中的主要溶質為NaCl。下列有關說法正確的是
A. a為原電池的負極
B. b電極附近溶液的pH減小
C. a電極反應式為
D. 中間室：Na+移向左室，Cl-移向右室
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【題目】5.00g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）試確定110℃時固體物質的化學式___________ ；
（2）取200℃所得樣品，加熱至280℃，該反應的化學方程式為：__________________________________
（3）將280℃所得產物在570℃下灼燒得到的主要產物是1.60g黑色粉末和一種氧化性氣體，黑色粉末的化學式為______________ 。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A. 0.1 mol丙烯酸中含有的雙鍵數目為0.1 NA
B. 標準狀況下，2.24LH2O中含有的共價鍵數目為0.2NA
C. 6.2 g白磷分子中含P—P鍵為0.2 NA
D. 7.8 g Na2O2和Na2S的固體混合物中含有的離子總數為0.3 NA
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【題目】金屬及其相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：
（1）下列關于金屬及金屬鍵的說法不正確的是______。（填字母代號）
a．金屬鍵沒有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬原子與自由電子間的相互作用
c．金屬熔沸點不同的原因可以用金屬鍵強弱解釋
d．電子氣理論可解釋金屬材料的延展性，不能解釋金屬有良好的導電性
（2）釩廣泛用于催化及鋼鐵工業，基態釩原子的價層電子排布圖為_________________。
（3）二茂鐵又叫雙環戊二烯基鐵[Fe(C5H5)2]，熔點是172.5～173 ℃，100 ℃以上升華，二茂鐵屬于_____晶體。已知分子中的大π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為
）。已知二茂鐵的每個茂環帶有一個單位負電荷，則每個環中的大π鍵應表示為________________。
（4）銅可以形成一種離子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要確定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶體還是非晶體，最科學的方法是對其進行______實驗，其中陰離子的空間構型是_____，該化合物加熱時首先失去的組分是H2O，原因是_______________________。
（5）最近發現，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體也具有超導性，該物質形成的晶體的立方晶胞結構如圖所示。
①與Mg緊鄰的Ni有________個。
②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。該晶胞中原子的坐標參數為a為(0，0，0)；b為(1/2，1/2，0)；d為(1，1，1)。則c原子的坐標參數為_______。
③若晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為a pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體的密度ρ＝______g·cm－3(用含a、NA的代數式表示)。
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【題目】二氧化硅晶體是空間立體網狀結構，如圖所示：
關于二氧化硅晶體的下列說法中，正確的是( )
A. 1 mol SiO2晶體中Si—O鍵為2 mol
B. 二氧化硅晶體的分子式是SiO2
C. 晶體中Si、O原子最外電子層都滿足8電子結構
D. 晶體中最小環上的原子數為8
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【題目】Ⅰ.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量的濃度和混合液的pH如下表所示：
實驗編號 | HA的物質的量濃度(mol·L-1) | NaOH的物質的量濃度(mol·L-1) | 混合后溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH＝a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH＝7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝10 |
（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還弱酸？ 。
（2）乙組混合溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關系是 。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷
（3）從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
（4）分析丁組實驗數據，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式)：c(Na+)－c(A-)＝ mol/L。
Ⅱ.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-；HB-
H++B2-
回答下列問題：
（5）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是 。
A．c(B2-)+c(HB-)＝0.1mol/L
B．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)＝0.1mol/L
C．c(OH-)＝c(H+)+c(HB-)
D．c(Na+)+c(OH-)＝c(H+)+c(HB－)
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