【題目】現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是
A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液
C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】離子晶體熔點的高低決定于晶體中陽離子與陰離子之間的靜電引力，靜電引力大則熔點高，引力小則反之。試根據你學到的電學知識，判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序 （ ）
A. KCl>NaCl>BaO>CaO B. NaCl>KCl>CaO>BaO
C. CaO>BaO>NaCl>KCl D. CaO>BaO>KCl>NaCl
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【題目】元素X的各級電離能數據如下：
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | |
I/(kJ·mol1) | 568 | 1517 | 9745 | 10978 | 13931 | 17978 |
則元素A常見價態是
A.+1B.+2C.+3D.+4
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【題目】T1和T2溫度下（T1＞T2），BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. T1時，c點有沉淀生成
B. T2時，蒸發溶劑可能由d點變到b點
C. T2時，由a點開始加入BaCl2固體，Ksp增大
D. BaSO4的溶解度隨溫度升高而增大
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【題目】σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成。則下列分子中的σ鍵是由兩個原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的是（ ）
A.NH3B.Cl2C.H2D.O2
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【題目】下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L的是()
A. 含K＋為2mol的K2SO4溶液
B. 將58.5NaCl溶解于1L水中
C. 將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發掉50克水的溶液
D. 將80gSO3溶于水并配成1L溶液
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【題目】實驗室制備硝基苯的反應原理和實驗裝置如下：
存在的主要副反應有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯，有關數據如表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/ g·cm－3 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 難溶于水 |
間二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
濃硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于水 | |
濃硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
實驗步驟如下：
取100 mL燒杯，用20 mL濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混合液，將混合酸小心加入B中，把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻，在50～60 ℃下發生反應，直至反應結束。
將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗滌。分出的產物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210 ℃餾分，得到純硝酸基苯18 g。回答下列問題：
(1)裝置B的名稱是___________，裝置C的作用是____________________。
(2)配制混合液時，________(填“能”或“不能”)將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：____________________________________________。
(3)為了使反應在50～60 ℃下進行，常用的方法是____________。
(4)在洗滌操作中，第二次水洗的作用是_____________________。
(5)在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140 ℃，應選用空氣冷凝管，不選用直形冷凝管的原因是________________________________。
(6)本實驗所得到的硝基苯產率是______________________________。
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