【題目】離子晶體熔點的高低決定于晶體中陽離子與陰離子之間的靜電引力，靜電引力大則熔點高，引力小則反之。試根據你學到的電學知識，判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序 （ ）
A. KCl>NaCl>BaO>CaO B. NaCl>KCl>CaO>BaO
C. CaO>BaO>NaCl>KCl D. CaO>BaO>KCl>NaCl
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來，霧霾天氣成為我國華北地區乃至全國的環境問題之一。
Ⅰ汽車尾氣是空氣污染的重要原因。汽車尾氣凈化原理為：
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) △H <0。
(1)該反應的平衡常數表達式為____________________。
(2)在一恒容的絕熱容器(不與外界發生熱交換)中模擬上述反應。下面各示意圖正確且能說明反應在t1時刻達到平衡狀態的是__________。
Ⅱ煤燃燒產生的煙氣中含有大量硫、氮的氧化物，會引起嚴重的環境污染問題。
(1) 硫、氮的氧化物都會形成酸雨。為減少酸雨產生，下列措施中不可行的有_______(填序號)。
a.少用煤作燃料 b.把工廠的煙囪加高 c.燃料脫硫
d.燃煤時鼓入足量空氣 e.開發新能源
(2)煤燃燒產生的氮的氧化物可以用CH4催化還原。已知：
CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H =－867kJ/mol
2NO2(g) = N2O4(g) △H =－56.9kJ/mol
H2O(l) = H2O(g) △H =+44kJ/mol
寫出CH4(g) 還原N2O4(g)生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A. 鋅粉加入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag
B. 氯化鐵溶液腐蝕銅線路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C. 氫氧化鋁加入醋酸溶液中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
D. 氯化鋇溶液滴入硫酸氫鈉溶液中：Ba2++SO42-=BaSO4↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關說法錯誤的是( )
A. d為石墨，鐵片腐蝕加快
B. d為石墨，石墨上電極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
D. d為鋅塊，鐵片上電極反應為2H＋＋2e－===H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期六種主族元素，且原子序數依次增大。①B是植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學污染。②C和D能形成電子總數為30和38的兩種化合物。③E的某種氧化物M可用做漂白劑。請回答下列問題：
(1)元素F在元素周期表中的位置是______________________________。
(2) C、D、E 三種元素原子半徑由小到大的順序是__________________(用元素符號回答)； C、D、E 三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是__________________ (用離子符號回答)。
(3) C和D形成電子總數為38的化合物中化學鍵類型有__________________________(填“離子鍵”、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”)。
(4)寫出D的最高價氧化物水化物的電子式______________________。
(5) E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強的是_________________(填化學式); 用電子式表示該化合物的形成過程________________________________________。
(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，M、N以物質的量1∶1混合，混合物沒有漂白性。用離子方程式解釋其原因_____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是
A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液
C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液
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