Question

【題目】將a g二氧化錳粉末加入b mol/L的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.可以收集到氯氣B.反應(yīng)后溶液中的Cl－數(shù)目為：

C.NA可表示為：D.反應(yīng)后溶液中的H＋數(shù)目為:bc-2d

Answer 1

【答案】C

【解析】

反應(yīng)方程式為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，固體全部溶解說明MnO2完全反應(yīng)，鹽酸過量；根據(jù)方程式可知轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.5molCl2，消耗1molCl－。

A．溫度和壓強(qiáng)不知，氯氣體積不能計(jì)算，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)后溶液中的Cl-數(shù)目為(bcNA-d)個(gè)，選項(xiàng)中只是計(jì)算生成的氯化錳中的氯離子，忽略了鹽酸過量還有氯離子剩余，B錯(cuò)誤；

C．依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，MnO2～MnCl2～2e-，×2×NA=d，得到NA=，C正確；
D．由于濃鹽酸易揮發(fā)，無法計(jì)算反應(yīng)后溶液中H+的數(shù)目，D錯(cuò)誤；
答案選C。