【題目】按要求回答下列問(wèn)題。
（1）
的名稱為______。
（2）
的名稱為______。
（3）3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
（4）1,3,5-三甲基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
（5）某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72，其一氯代物只有一種，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
（6）2,3-二甲基-2-丁烯的鍵線式為______。
【答案】2,3,4,5-四甲基己烷 2-甲基-1-丁烯 
【解析】
（1）
屬于烷烴，最長(zhǎng)碳鏈上含有6個(gè)碳原子，2、3、4、5的碳原子上含有甲基；
（2）
屬于烯烴，分子中含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈含有4個(gè)碳原子，編號(hào)從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，在1、2號(hào)碳原子上有碳碳雙鍵，2號(hào)碳原子上連有1個(gè)甲基；
（3）3-甲基-2-戊烯屬于烯烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
；
（4）1,3,5-三甲基苯屬于苯的同系物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
；
（5）烷烴的通式為CnH（2n+2），若烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72，則有14n+2=72，解得n=5，該烷烴分子式為C5H12，C5H12有三種同分異構(gòu)體；
（6）2,3-二甲基-2-丁烯屬于烯烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3（CH3）CH=CH（CH3）CH3。
（1）屬于烷烴，最長(zhǎng)碳鏈上含有6個(gè)碳原子，2、3、4、5的碳原子上含有甲基，則名稱為2,3,4,5-四甲基己烷，故答案為：2,3,4,5-四甲基己烷；
（2）屬于烯烴，分子中含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈含有4個(gè)碳原子，編號(hào)從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，在1、2號(hào)碳原子上有碳碳雙鍵，2號(hào)碳原子上連有1個(gè)甲基，名稱為2-甲基-1-丁烯，故答案為：2-甲基-1-丁烯；
（3）3-甲基-2-戊烯屬于烯烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；
（4）1,3,5-三甲基苯屬于苯的同系物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；
（5）烷烴的通式為CnH（2n+2），若烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72，則有14n+2=72，解得n=5，該烷烴分子式為C5H12，C5H12有三種同分異構(gòu)體，一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
，故答案為：；
（6）2,3-二甲基-2-丁烯屬于烯烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3（CH3）CH=CH（CH3）CH3，則鍵線式為
，故答案為：
。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將V 1 mL 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液與2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反應(yīng)后，下列方法可證明該反應(yīng)具有一定限度的是（ ）
A.若V1<1，加入淀粉B.若V1≤1，加入KSCN溶液
C.若V1≥1，加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知一定溫度時(shí)：
。當(dāng)生成2mol SO3時(shí)，放出熱量197kJ，在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密容器中通入3mol SO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q，則下列關(guān)系式中正確的是
A.Q＝197 kJB.Q＜197×2 kJC.Q＜197 kJD.Q＞197 kJ
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】酸性或堿性溶液中鋁均可與NO
發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
已知：氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀，氣體D和F反應(yīng)可生成鹽。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫出鋁在堿性條件下與NO反應(yīng)的離子方程式_________。
(2)在酸性條件下，被還原的NO
與Al的物質(zhì)的量之比是_______。
(3)C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C和E都轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣態(tài)單質(zhì)，請(qǐng)寫出D和C反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】.高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是
A.鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe－6e－＋4H2O===FeO42-＋8H＋
B.鎳電極上的電極反應(yīng)為2H2O+2e-==H2↑+2OH-
C.若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動(dòng)
D.電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，最終溶液pH不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，對(duì)產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因有如下三種猜想：①溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；②由于乙醛分子中有不飽和鍵，溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；③由于乙醛具有還原性，溴水將乙醛氧化為乙酸。為探究哪種猜想正確，一研究性學(xué)習(xí)小組提出了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測(cè)定反應(yīng)前溴水中 Br2 的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中 Br—離子的物質(zhì)的量。
（1）方案一是否可行__________填(“是”或“否”），理由是____________________。
（2）假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前溴水中 Br2 的物質(zhì)的量為 amol，
若測(cè)得反應(yīng)后 n(Br－）＝__________mol，則說(shuō)明溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；
若測(cè)得反應(yīng)后 n(Br－）＝__________mol，則說(shuō)明溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；
若測(cè)得反應(yīng)后 n(Br－）＝__________mol，則說(shuō)明溴水將乙醛氧化為乙酸。
（3）按物質(zhì)的量之比為 1︰5 配制 1000mLKBrO3－KBr 溶液，該溶液在酸性條件下完全反應(yīng)可生成 0.5molBr2。取該溶液 10mL 加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后將所得溶液稀釋為 100mL，準(zhǔn)確量取其中 10mL，加入過(guò)量的 AgNO3 溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量得到固體 0.188g。若已知 CH3COOAg 易溶于水，試通過(guò)計(jì)算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應(yīng)的類型為__________(選填猜想序號(hào)）。
（4）寫出上述測(cè)定過(guò)程中的三個(gè)反應(yīng)的離子方程式：
①KBrO3 和KBr 在酸性條件下的反應(yīng)：______________________________；
②溴水與乙醛的反應(yīng)：______________________________；
③測(cè)定 Br－離子含量的反應(yīng)：______________________________；
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)
COS(g)＋H2(g) K＝0.1，反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是( )
A.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.通入CO后，平衡常數(shù)增大
C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol
D.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。
（1）下表是該小組研究影響過(guò)氧化氫(H2O2)分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：
用
10mL H2O2制取
150mL O2所需的時(shí)間(秒)
|
|
|
|
|
無(wú)催化劑、不加熱 | 幾乎不反應(yīng) | 幾乎不反應(yīng) | 幾乎不反應(yīng) | 幾乎不反應(yīng) |
無(wú)催化劑、加熱 | 360 | 480 | 540 | 720 |
| 10 | 25 | 60 | 120 |
①該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了溫度、________、催化劑等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。
②從上述影響過(guò)氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說(shuō)明該因素對(duì)分解速率有何影響： _____________。
（2）將質(zhì)量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測(cè)試。測(cè)定結(jié)果如下：
催化劑(MnO2) | 操作情況 | 觀察結(jié)果 | 反應(yīng)完成所需的時(shí)間 |
粉末狀 | 混合不振蕩 | 劇烈反應(yīng)，帶火星的布條復(fù)燃 | 3.5分鐘 |
塊狀 | 反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃 | 30分鐘 |
實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明催化劑作用的大小與_________________________有關(guān)。
Ⅱ
在體積為2L的密閉容器中充入1molH2 (g)和1molI2 (g)，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
，回答下列問(wèn)題：
（1）保持容器體積不變，向其中充入1molHI(g)，反應(yīng)速率_________（填“加快”“減慢”或“不變”）。
（2）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1mol氦氣，反應(yīng)速率_________________。（填“加快”“減慢”或“不變”）。
（3）反應(yīng)進(jìn)行到2min，測(cè)得容器內(nèi)HI的濃度為0.2mol/L，用H2表示前2min該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為________________________，此時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率為____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】[2016·新課標(biāo)I]鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______________，有__________個(gè)未成對(duì)電子。
（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是______________________________。
（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因______________________________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔點(diǎn)/℃ | 49.5 | 26 | 146 |
沸點(diǎn)/℃ | 83.1 | 186 | 約400 |
（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______________________________。
（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_______________，微粒之間存在的作用力是_______________。
（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：
①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(
，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______________。
②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm，其密度為_____g·cm3(列出計(jì)算式即可)。
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