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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】有機合成中碳環的形成非常重要。

(1)重氮甲烷()在加熱或光照時分解成碳烯(∶CH2):。碳烯與烯烴反應,生成含有三元環的環狀化合物,如:。則根據反應,回答下列問題:

①寫出M 的結構簡式:__________________。

②上述反應的反應類型是____________________。

③1mol M在氧氣中完全燃燒,最多能消耗________mol O2。

④下列有關的說法正確的是____________

a.能使酸性KMnO4溶液褪色 b.核磁共振氫譜有四組吸收峰 c.屬于烯烴

(2)1928年,狄爾斯和阿爾德在研究1,3-丁二烯的性質時發現如下反應:,這種反應被稱為狄爾斯一阿爾德(Diels-Alder)反應。據此回答下列問題:

①現有反應,則物質A的結構簡式為___________________。

②物質與物質發生“Diels- Alder反應”的生成物為______________________

【答案】 加成反應 15.5 ac

【解析】試題分析:本題為信息遷移題,先后給出多條新信息,學生可能從來沒見過,別怕,冷靜下來,仔細解讀新信息,先學習再遷移應用。

(1)由題中信息可知,碳烯可以與烯烴發生加成反應生成三元環,所以,根據反應可知,M分子中也有三元環。①M 的結構簡式為。②上述反應的反應類型是加成反應。③M的分子式為C11H18,所以,根據烴的燃燒通式可知,1mol M在氧氣中完全燃燒,最多能消耗15.5mol O2。④下列有關分子中有碳碳雙鍵,故其屬于烯烴,能使酸性KMnO4溶液褪色故其分子結構有一定的對稱性,分子中只有3種不同化學環境的H,故其核磁共振氫譜有3組吸收峰綜上所述說法正確的是ac。

(2)由題中信息可知,1,3-丁二烯可以與烯烴通過1,4-加成反應合成環烯。

現有反應,則物質A的結構簡式為

物質與物質發生“Diels- Alder反應”,其加成方式有兩種可能,故其生成物為

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】N4分子結構為正四面體(如圖所示)。已知:斷裂N4(g)1 molN-N鍵吸收193kJ能量,形成N2(g)1 mol NN放出941 kJ能量。下列說法正確的是

A. N4(g)N2(g)更穩定

B. N4(g)=2N2(g) △H=+724kJmol-1

C. 形成1 mol N4(g)中的化學鍵放出193 kJ的能量

D. lmolN2(g)完全轉化為N4(g),體系的能量增加362kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ABCD是原子序數依次增大的前四周期元素,A是周期表中原子半徑最小的元素,它們組成的單質或化合物有如圖轉化關系,其中甲、丙和戊是單質,乙、丁和己是氧化物,其中丁是兩性氧化物,戊是紫紅色金屬。請回答下列問題

1D元素的元素符號為______________,C元素在周期表中的位置為_____________。

2用電子式表示己的形成過程_____________

3反應在工業生產中通常稱作_____________反應。

4甲、戊與濃硝酸可形成原電池,其中________________填化學式作負極,正極電極反應式為__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】計算

(1)常溫常壓下,用等質量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球,其中氣體為SO2的是_____(填選項序號)。

(2)在標準狀況下,2.24LN2、N2O組成的混合氣體中含有的氮元素的質量約為_______。

(3)0.1LKCl、K2SO4、ZnSO4形成的某植物營養液中,c(K+)=0.7 mol·L1c(Zn2+)=0.1 mol·L1,c(Cl)=0.3mol·L1,向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后產生沉淀的物質的量為_______。

(4)氯氣(Cl2)、重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是常用的氧化劑。

①硫代硫酸鈉(Na2S2O3)被稱為養魚寶,可降低水中的氯氣對魚的危害。已知25.0mL0.100 mol·L1 Na2S2O3溶液恰好把標準狀況下224mLCl2完全轉化為Cl,則S2O32將轉化成______。

A.S2 B.S C.SO32 D.SO42

②實驗室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸反應制備氯氣,發生反應的化學方程式為K2Cr2O7 + 14HCl()=3Cl2↑ + 2CrCl3 +2KCl +7H2O,若反應中轉移0.6mole,則被氧化的HCl的物質的量為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現在電池的種類非常多,且由電池造成的污染越來越嚴重,下列電池不會造成環境污染的是(
A.堿性鋅錳電池
B.氫氧燃料電池
C.酸性鋅錳電池
D.鎳鎘電池

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為研究鹵代烴與NaOH乙醇溶液反應的情況(已知乙醇可使酸性KMnO4溶液褪色),某化學課外小組的學生進行如下實驗;

(1)甲同學用圖1所示裝置研究CH3CH2BrNaOH的乙醇溶液的反應,充分反應后,試管D中的現象是_________________,試管C中水的作用是_______________,實驗中________(填“能”或“不 能”)Br2的四氯化碳溶液代替酸性高錳酸鉀溶液。

(2)乙同學用圖2所示裝置研究(CH3)3CBrNaOH的乙醇溶液的反應。

①采用水浴加熱的優點是_______________________________。

②發生反應后,試管E中的主要現象是_______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。

現用該濃硫酸配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:①玻璃棒;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。

請回答下列問題:

(1)配制上述稀硫酸時,還缺少的儀器有_____________________________(寫儀器名稱)。

(2)標簽所示濃硫酸的物質的量濃度為___________________________

(3)配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___________mL,量取硫酸時應選用 _____________ 規格的量筒。

A.10 mL B.50 mL C.100 mL D.200 mL

(4)根據計算結果,進行如下實驗操作:

①用量筒取計算所需體積的濃硫酸

②向量筒中加入少量蒸餾水,并用玻璃棒攪拌

③立即將稀釋后的溶液轉入容量瓶中

④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線

⑤把容量瓶蓋蓋緊,上下顛倒搖勻

你認為上述實驗中錯誤的操作是______________________________(填序號)

(5)經過測定,某同學配制的稀硫酸濃度偏高,則可能的原因是_____________(填序號)

①用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線

②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥

③洗滌燒杯內壁后將洗滌液棄去

④轉移溶液時,不慎有少量溶液灑出

⑤定容時,俯視容量瓶刻度線

⑥定容、搖勻后發現溶液的凹液面低于刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家預測,月球的土壤中吸附著數百萬噸3He,1003He核聚變釋放的能量相當于目前人類一年消耗的能量。下列說法正確的是(

A.3He的最外層電子數為2,具有較強的金屬性

B.3He位于周期表第二周期第ⅡA

C.其原子核中質子數為2、中子數為1

D.核聚變是化學反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列氯化物中,既能由金屬和氯氣直接反應制得,又能由金屬和鹽酸反應制得的是(
A.CuCl2
B.FeCl2
C.FeCl3
D.AlCl3

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同步練習冊答案
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