Question

【題目】計算

(1)常溫常壓下，用等質量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為SO2的是_____（填選項序號）。

(2)在標準狀況下，2.24L由N2、N2O組成的混合氣體中含有的氮元素的質量約為_______。

(3)在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的某植物營養液中，c(K+)＝0.7 mol·L1，c(Zn2+)＝0.1 mol·L1，c(Cl)＝0.3mol·L1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后產生沉淀的物質的量為_______。

(4)氯氣(Cl2)、重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是常用的氧化劑。

①硫代硫酸鈉(Na2S2O3)被稱為“養魚寶”，可降低水中的氯氣對魚的危害。已知25.0mL0.100 mol·L1 Na2S2O3溶液恰好把標準狀況下224mL的Cl2完全轉化為Cl，則S2O32將轉化成______。

A．S2 B．S C．SO32 D．SO42

②實驗室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸反應制備氯氣，發生反應的化學方程式為K2Cr2O7 + 14HCl(濃)＝3Cl2↑ + 2CrCl3 +2KCl +7H2O，若反應中轉移0.6mole，則被氧化的HCl的物質的量為______。

Answer 1

【答案】A 2.8g 0.03mol D 0.6mol

【解析】

（1）在相同條件下，氣體的物質的量越多，氣體的體積越大。由于四種氣體的質量相等，所以根據n＝m/M可知，氣體的摩爾質量越大，物質的量越小，二氧化硫的摩爾質量最大，二氧化硫的物質的量最小，體積最小，答案選A，故答案為：A；

（2）在標準狀況下，2.24L由N2、N2O組成的混合氣體的物質的量是0.1mol，因為一個N2和N2O分子中都含有2個氮原子，所以不論N2和N2O的比例如何，只要物質的量是確定的，那么N的物質的量就是混合氣體物質的量的2倍，2.24L由N2、N2O組成的混合氣體中含有的氮元素的物質的量為0.2mol，質量為0.2mol×14g/mol=2.8g，故答案為：2.8g；

（3）由溶液呈電中性可知，溶液中硫酸根離子的濃度為：c（SO42-）=（0.7 mol·L1+0.1 mol·L1×2-0.7 mol·L1+0.1 mol·L1×2-0.3mol·L1）÷2=0.3mol·L1，則硫酸根離子的物質的量為：0.3mol·L1×0.1L=0.03mol，則向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后產生硫酸鋇沉淀的物質的量為0.03mol，故答案為：0.03mol；

（4）①標準狀況下224mL（即0.01mol）Cl2完全轉化為Cl-時，得電子總量是0.01mol×2×（1-0）=0.02mol，設S2O32-轉化成的產物中，硫的化合價是x，則根據電子守恒：25.0mL0.1molL-1的Na2S2O3失電子數=0.025L×0.1molL-1×2×（x-2）=0.02，解得x=6，所以S2O32-轉化成SO42，故答案為：D；

②依據反應方程式，消耗1mol K2Cr2O7轉移電子6mol，若反應中轉移0.6mole，則參加反應的HCl的物質的量為1.4mol，參加反應的HCl，只有其中的6個化合價由-1價→0價被氧化，則被氧化的HCl的物質的量為0.6mol，故答案為：0.6mol。