【題目】在一定溫度下，只改變反應物中n(SO2)對反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 反應a、b、c點均為平衡點，且b點時SO2的轉化率最高
B. b點時SO2與O2 的物質的之比約為2：1
C. a、b、c 三點平衡常數： Kb>Kc>Ka
D. a、b、c 三點反應速率大小為： vb>vc>va
【答案】B
【解析】
分析圖像我們可知，在一定范圍內，隨著二氧化硫起始濃度的提高，平衡時三氧化硫的體積分數也會隨之提高，但是當二氧化硫的起始濃度超過一定限度后，平衡時三氧化硫的體積會隨著其增大而減小。
A．曲線上的點為平衡狀態，當氧氣的量一定時，二氧化硫的起始量越少，則二氧化硫的轉化率越大，a點時SO2的轉化率最大，故A錯誤；
B．由2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知，b點時SO2與O2的物質的量之比約為2：1，SO3的體積分數最大，故B正確；
C．溫度不變，則平衡常數不變，a、b、c三點平衡常數：Kb=Kc=Ka，故C錯誤；
D．濃度越大，反應速率越快，則a、b、c三點反應速率大小為：vc＞vb＞va，故D錯誤；
故選B。
名師導航單元期末沖刺100分系列答案
名校名卷單元同步訓練測試題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空：
（1）還原鐵粉與高溫水蒸氣反應的化學方程式：_____________________________________；
（2）除去Mg粉中的Al粉的試劑是__________ ，反應的離子方程式為：____________；
（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強氧化性，可對自來水進行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質中反應得到，請補充并配平下面離子方程式。
____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－ =__FeO42－＋___Cl－+__（_______）
（4）在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化劑是________________；還原劑是_______________；當有11molP參加反應，轉移的電子的物質的量為________；1molCuSO4能氧化的P原子的數目為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應為：S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑，下列說法中正確的是（ ）
A.該反應中的還原劑為KNO3
B.該反應中C被還原
C.若消耗32g S，該反應轉移電子數為4 NA
D.若生成標準狀況下氣體22.4L，則有0.75 mol物質被還原
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑。某學習小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。
有關物質性質如下表：
甘氨酸 | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水，微溶于乙醇 | 易溶于水和乙醇 | 易溶于水，難溶于乙醇 |
兩性化合物 | 強酸性、強還原性 |
實驗過程：
I．合成：裝置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌，并通過儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調節pＨ到6左右，使反應物充分反應。
Ⅱ．分離：反應結束后，過濾，將濾液進行蒸發濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優點是_____________________________。
（2）裝置B中盛有的試劑是____________；實驗過程中裝置D的導管一直沒入液面下的必要性是___________________________________________。
（3）合成過程加入檸檬酸的作用是促進FeCO3溶解和________________________ 。
（4）加入氫氧化鈉溶液調節pH若大于6，甘氨酸亞鐵產量下降。原因可用離子方程式表示為________。
（5）過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________。
（6）檢驗產品中是否含有Fe3+的試劑名稱是_________ 。
（7）本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵（M=204g/mol），則其產率是_____％。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家在利用無土栽培法培養一些名貴花卉時，培養液中添加了多種必需化學元素。其配方如下：
離子 |
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培養液濃度 | 1 | 1 | 0.25 | 1 | 2 | 1 | 0.25 | 1 |
其中花卉根細胞吸收最少的離子是（ ）
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、銅、錫及其化合物有許多用途。回答下列問題
（1）在元素周期表里，錫和碳同族，錫在第五周期。基態錫原子的價電子排布式為__________，據此推測，錫的常見正價是__________。
（2）磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅，磷青銅是含少量錫、磷的銅合金。磷化銅與水反應產生有毒的磷化氫(PH3)氣體，PH3分子的空間構型為__________；P、S的第一電離能(I1)的大小為I1(P) __________I1(S)(填“>”“<”或“=”)
（3）CO32－中C原子的雜化軌道類型為__________；乙烯分子中σ鍵與π鍵數目之比為__________。
（4）NH3的沸點__________(填“高于”或“低于”)PH3的沸點，原因是____________________。
（5）磷青銅晶體的晶胞結構如圖所示，該晶體中P原子位于由銅原子形成的__________的空隙中。若晶體密度為ag·cm－3，P與最近的Cu原子的核間距為__________nm(用含NA的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組為了探究鐵粉與水蒸氣反應的產物，做了下面實驗。
資料：在不同溫度下，鐵粉與水蒸氣反應的產物不同。
Fe +H2O
FeO+H2 3Fe + 4H2O
Fe3O4 + 4H2
實驗一：某興趣小組用下圖所示裝置，使鐵粉與過量水蒸氣充分反應并檢驗固體產物的組成。
(1)實驗過程中，應先點燃___________（選填“酒精燈”或“酒精噴燈”）；目的是__________________，裝置中石棉絨的作用是_____________________。
(2)若在實驗中的某段時間內生成H2 0.2g，則這段時間內參加反應的鐵粉質量至少是___________g。
實驗二：鐵粉完全反應后，興趣小組對硬質玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的質量進行測定，實驗流程如下圖。
(1)實驗前檢查裝置A的氣密性：關閉止水夾K，從長頸漏斗向試管內加水，至長頸漏斗中管內的液面高于管外液面，靜置一段時間，若液面高度差__________，則氣密性良好。
(2)裝置A中發生的反應方程式_______________________________________。
(3)為了安全，在點燃酒精燈之前，在F裝置出口b處必須______________________。
(4)裝置C中所放試劑為_________，裝置B的作用是_________________________。
(5)干燥管E右邊又連接干燥管F的目的是_________________________________。
若無干燥管F，測得Fe3O4的質量將_______________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空
（1）天然氣的主要成分是_____（寫化學式），其分子空間構型是_____；
（2）苯與液溴在鐵粉為催化劑時發生反應的化學方程式_____；反應類型為_____；
（3）寫出Na與水反應的離子方程式_____；
（4）CH2＝CH﹣CH＝CH2與H2在一定條件下發生1，4﹣加成反應的化學方程式_____；
（5）萘的結構簡式是
，其分子式_____；一氯代物有_____種。
（6）某摩爾質量為42gmol﹣1的鏈烴A可使溴水褪色，A的結構簡式為_____；A在一定條件下可以發生加聚反應，產物的結構簡式為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】全固態鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（ ）
A. 電池工作時，正極可發生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B. 電池工作時，外電路中流過 0.02 mol 電子，負極材料減重 0.14 g
C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性
D. 電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多
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