Question

【題目】實驗室某濃硫酸的試劑瓶上的標簽如右圖所示，根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該試劑中 H2SO4的物質的量濃度為molL﹣1 ．
（2）某同學欲配制920mL物質的量濃度為0.30molL﹣1的稀硫酸，首先選擇量程為mL的容量瓶，然后經理論計算需要量取mL上述濃硫酸（計算結果保留小數點后一位）．
（3）下列各項實驗操作或判斷正確的是（填寫字母）．
A.配制0.1mol/L CuSO4溶液100mL，需稱量CuSO45H2O 1.6g
B.在天平左右兩盤中各放一張白紙后，可將NaOH固體放在右盤白紙上稱量
C.用量筒可以精確量取25.03mL某種液體
D.需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液，一般用250mL容量瓶進行配制
E.將配制好一定物質的量濃度的溶液，注入剛用水洗凈的試劑瓶中，濃度不受影響．
（4）下列情況將使配制溶液的物質的量濃度偏低的有（填序號）．
A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，未等內壁干燥便用來配制
B.燒堿在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉移到容量瓶中
C.定容時，仰視刻度線
D.搖勻靜置后，發現液面未到刻度線，繼續補加水至刻度線
E.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

Answer 1

【答案】
（1）18.4
（2）1000；16.3
（3）D
（4）CDE
【解析】解：（1）濃硫酸物質的量濃度C= =18.4mol/L；

所以答案是：18.4；（2）配制920mL物質的量濃度為0.30molL﹣1的稀硫酸，沒有920mL容量瓶，應選擇1000mL容量瓶，設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：18.4mol/L×V=0.30molL﹣1×1000mL，解得V=16.3mL；

所以答案是：1000； 16.3；（3）A．配制0.1mol/L CuSO4溶液100mL，需稱量CuSO45H2O 質量m=0.1mol/L×0.1L×250g/mol=2.5g，故A錯誤；

B．氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在小燒杯或者稱量瓶中進行，故B錯誤；

C．量筒精確度為0.1mL，所以讀數時小數點后應保留1位小數，故C錯誤；

D．需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液，實驗室沒有235mL容量瓶，應選擇250mL容量瓶，故D正確；

E．將配制好一定物質的量濃度的溶液，注入剛用水洗凈的試劑瓶中，導致溶液被稀釋，溶液濃度偏小，故E錯誤；

故選：D；（4）A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未等內壁干燥便用來配制，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度不變，故A不選；

B．燒堿在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B不選；

C．定容時，仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C選；

D．搖勻靜置后，發現液面未到刻度線，繼續補加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D選；

E．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故E選；

故選：CDE．

【考點精析】根據題目的已知條件，利用配制一定物質的量濃度的溶液的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．