Question

【題目】綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質，其流程如圖所示：
（1）反應①～⑤中，屬于氧化還原反應的是（填編號）．
（2）寫出反應②的離子方程式 ．
（3）X溶液中的主要陽離子是Na+和 ．
（4）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下： ①溶解；②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③；④加適量鹽酸；⑤ ． （請補全缺少的實驗步驟）
（5）檢驗純堿樣品中是否含NaCl應選用的試劑是 ．

Answer 1

【答案】
（1）⑤
（2）Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
（3）NH4+
（4）過濾；蒸發結晶
（5）稀硝酸、AgNO3溶液
【解析】解：（1）①石灰乳與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，元素化合價不變，非氧化還原反應；

②氫氧化鎂沉淀與鹽酸反應生成氯化鎂和水，元素化合價不變，非氧化還原反應；

③氯化鎂溶液蒸發濃縮得到氯化鎂晶體，元素化合價不變，非氧化還原反應；

④氯化鎂晶體分解得到氯化鎂和水，元素化合價不變，非氧化還原反應；

⑤電解氯化鎂得到鎂和氯氣，元素化合價發生變化，氧化還原反應；

故選⑤；（2）氫氧化鎂沉淀與鹽酸反應生成氯化鎂和水，方程式為：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，離子方程式為：

Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；

所以答案是：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；（3）向氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，發生反應：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，所以溶液中含有NH4Cl和NaHCO3，則溶液中的主要陽離子是Na+和NH4+；

所以答案是：NH4+；（4）首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經蒸發操作得到較純凈的氯化鈉；

所以答案是：過濾；蒸發結晶；（5）氯離子能和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，所以檢驗純堿樣品中是否含NaCl應選用的試劑是稀硝酸、AgNO3溶液；

所以答案是：稀硝酸、AgNO3溶液．